Презентация на тему: Азот и его соединения

Азот и его соединения Азот, как элемент Азот, как простое вещество Нахождение в природе Азот и его соединения Азот и его соединения Азот и его соединения Химические свойства проявляет основные свойства Химические свойства получение Оксиды азота Азотная кислота ́ HNO 3 Химические свойства: Особые свойства Разложение нитратов Соли азотной кислоты
1/16
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 22)
Скачать (1230 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: Азот и его соединения

«Азот – безжизненный, или главный элемент жизни на Земле?»

2

Слайд 2: Азот, как элемент

Высшая валентность IV Степень окисления -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 Азо́т — элемент 5-й группы Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N  и   15N 2 s 2p

3

Слайд 3: Азот, как простое вещество

Молекула: N2, Химическая связь - ковалентная неполярная Кристаллическая решётка - молекулярная Молекула очень устойчивая (молекулярная формула) (структурная формула) (электронная формула)

4

Слайд 4: Нахождение в природе

При нормальных условиях инертный газ, не вступающий в реакции с другими химическими соединениями. Физические свойства: бесцветный газ не имеет запаха нерастворим в воде температура кипения -195 0С не поддерживает горение и дыхание не ядовит легче воздуха

5

Слайд 5

С металлами 1, 2 группы и алюминием 6 Li + N 2 →2 Li 3 N нитрид (обычные условия) 3 Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (при температуре) С неметаллами N 2 + O 2 →2 NO (при температуре) N 2 +3 H 2 →2 NH 3 аммиак Тройная связь между атомами азота является очень прочной, поэтому азот химически инертен.

6

Слайд 6

Химическая связь - ковалентная полярная Кристаллическая решетка – молекулярная N H H H •• 3 δ - δ + δ + δ + N H H H •• N H H H •• Водородная связь между молекулами аммиака Физические свойства: бесцветный газ легче воздуха с резким характерным запахом нашатырного спирта (при н.у.) хорошо растворим в воде ядовит

7

Слайд 7

Молекула аммиака способна образовывать донорно – акцепторную связь N H H H •• + H + N H H H •• H + АКЦЕПТОР ДОНОР Ион аммония

8

Слайд 8: Химические свойства проявляет основные свойства

1. Взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 нитрат аммония NH 3  + HCl → NH 4 Cl хлорид аммония 2. С водой NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH 3. Горение аммиака 4. Разложение аммиака NH 3 ↔ N 2 + H 2 5. восстанавление металлов из оксидов малоактивных металлов Кат.

9

Слайд 9: Химические свойства

С кислотами С оксидами металлов Каталитическое окисление ( kat - Pt ) с водой горение NH 3 NH 3

10

Слайд 10: получение

1. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (при давлении, высокой температуре и катализаторе). Используют принцип циркуляции:

11

Слайд 11: Оксиды азота

N 2 O закись азота NO окись азота N 2 O 3 азотистый ангидрид NO 2 Лисий хвост Ангидрид двух кислот N 2 O 5 Азотный ангидрид Несолеобразующий оксид. «веселящий газ» Несолеобразу - ющий оксид Кислотный оксид Кислотный оксид, образует 2 кислоты Кислотный оксид Бесцветный, ядовитый газ Темно синяя жидкость Бурый газ с удушливым запахом. Безцветное Крист. вещество N2 + O2 = NO (в природе во время грозы) NO + O2 = NO2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

12

Слайд 12: Азотная кислота ́ HNO 3

Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Физические свойства Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3с массовой долей 95-98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 60-70%— концентрированной азотной кислотой. Резкий запах и при хранении желтеет, объясняется это тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

13

Слайд 13: Химические свойства:

HNO 3 сильная одноосновная кислота взаимодействует: Изменение цветов индикаторов в кислотах HNO 3 → H + NO 3 ¯ с основными и амфотерными оксидами: CuO+2HNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O ZnO+2HNO 3 →Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O с основаниями: KOH + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO 3 +2HNO 3 →Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O+CO 2 При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается : 4 HNO 3 →4 NO 2 + O 2 +2 H 2 O

14

Слайд 14: Особые свойства

концентрированная разбавленная Активные металлы Соль + N 2 O + H 2 O Соль + NH 4 NO 3 +H 2 O (NH 3 ; N 2 O) Сред/ c лабые металлы Соль + NO 2 + H 2 O Соль + NO + H 2 O Неметаллы Высший оксид + NO 2 + H 2 O Высший оксид + NO + H 2 O Al, Fe, Cr Au, Pt Пассивируют в концентрированной кисл.

15

Слайд 15: Разложение нитратов

16

Последний слайд презентации: Азот и его соединения: Соли азотной кислоты

При нагревании твердых нитратов  они   разлагаются  с выделением кислорода  можно   выделить  четыре груп­пы. 1.Нитрат щелочных металлов 2КNО 3 → 2КNО 2 + О 2 ↑. 2.Большинство нитратов от Mg до Cu 2Сu(NО 3 ) 2  = 2СuО + 4NО 2  + O 2, 3. Нитраты наиболее тяжелых металлов ( АgNО 3  и  Нg (NО 3 ) 2 ) Hg (NО 3 ) 2  =  Нg  + 2NО 2  + О 2, 4. Нитрат и нитрит аммония: NН 4 NО 3 →N 2 О + 2Н 2 O NH 4 NO 2 →N 2 +H 2 O

Похожие презентации

Ничего не найдено