Презентация на тему: Азот и его соединения

Реклама. Продолжение ниже
Азот и его соединения
Азот, как элемент
Азот, как простое вещество
Нахождение в природе
Азот и его соединения
Азот и его соединения
Азот и его соединения
Химические свойства проявляет основные свойства
Химические свойства
получение
Оксиды азота
Азотная кислота ́ HNO 3
Химические свойства:
Особые свойства
Разложение нитратов
Соли азотной кислоты
1/16
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 22)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1230 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Азот и его соединения

«Азот – безжизненный, или главный элемент жизни на Земле?»

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
2

Слайд 2: Азот, как элемент

Высшая валентность IV Степень окисления -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 Азо́т — элемент 5-й группы Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N  и   15N 2 s 2p

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
3

Слайд 3: Азот, как простое вещество

Молекула: N2, Химическая связь - ковалентная неполярная Кристаллическая решётка - молекулярная Молекула очень устойчивая (молекулярная формула) (структурная формула) (электронная формула)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
4

Слайд 4: Нахождение в природе

При нормальных условиях инертный газ, не вступающий в реакции с другими химическими соединениями. Физические свойства: бесцветный газ не имеет запаха нерастворим в воде температура кипения -195 0С не поддерживает горение и дыхание не ядовит легче воздуха

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
5

Слайд 5

С металлами 1, 2 группы и алюминием 6 Li + N 2 →2 Li 3 N нитрид (обычные условия) 3 Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (при температуре) С неметаллами N 2 + O 2 →2 NO (при температуре) N 2 +3 H 2 →2 NH 3 аммиак Тройная связь между атомами азота является очень прочной, поэтому азот химически инертен.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
6

Слайд 6

Химическая связь - ковалентная полярная Кристаллическая решетка – молекулярная N H H H •• 3 δ - δ + δ + δ + N H H H •• N H H H •• Водородная связь между молекулами аммиака Физические свойства: бесцветный газ легче воздуха с резким характерным запахом нашатырного спирта (при н.у.) хорошо растворим в воде ядовит

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
7

Слайд 7

Молекула аммиака способна образовывать донорно – акцепторную связь N H H H •• + H + N H H H •• H + АКЦЕПТОР ДОНОР Ион аммония

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Химические свойства проявляет основные свойства

1. Взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 нитрат аммония NH 3  + HCl → NH 4 Cl хлорид аммония 2. С водой NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH 3. Горение аммиака 4. Разложение аммиака NH 3 ↔ N 2 + H 2 5. восстанавление металлов из оксидов малоактивных металлов Кат.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
9

Слайд 9: Химические свойства

С кислотами С оксидами металлов Каталитическое окисление ( kat - Pt ) с водой горение NH 3 NH 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: получение

1. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (при давлении, высокой температуре и катализаторе). Используют принцип циркуляции:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
11

Слайд 11: Оксиды азота

N 2 O закись азота NO окись азота N 2 O 3 азотистый ангидрид NO 2 Лисий хвост Ангидрид двух кислот N 2 O 5 Азотный ангидрид Несолеобразующий оксид. «веселящий газ» Несолеобразу - ющий оксид Кислотный оксид Кислотный оксид, образует 2 кислоты Кислотный оксид Бесцветный, ядовитый газ Темно синяя жидкость Бурый газ с удушливым запахом. Безцветное Крист. вещество N2 + O2 = NO (в природе во время грозы) NO + O2 = NO2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Азотная кислота ́ HNO 3

Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Физические свойства Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3с массовой долей 95-98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 60-70%— концентрированной азотной кислотой. Резкий запах и при хранении желтеет, объясняется это тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Химические свойства:

HNO 3 сильная одноосновная кислота взаимодействует: Изменение цветов индикаторов в кислотах HNO 3 → H + NO 3 ¯ с основными и амфотерными оксидами: CuO+2HNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O ZnO+2HNO 3 →Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O с основаниями: KOH + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO 3 +2HNO 3 →Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O+CO 2 При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается : 4 HNO 3 →4 NO 2 + O 2 +2 H 2 O

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14: Особые свойства

концентрированная разбавленная Активные металлы Соль + N 2 O + H 2 O Соль + NH 4 NO 3 +H 2 O (NH 3 ; N 2 O) Сред/ c лабые металлы Соль + NO 2 + H 2 O Соль + NO + H 2 O Неметаллы Высший оксид + NO 2 + H 2 O Высший оксид + NO + H 2 O Al, Fe, Cr Au, Pt Пассивируют в концентрированной кисл.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Разложение нитратов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Последний слайд презентации: Азот и его соединения: Соли азотной кислоты

При нагревании твердых нитратов  они   разлагаются  с выделением кислорода  можно   выделить  четыре груп­пы. 1.Нитрат щелочных металлов 2КNО 3 → 2КNО 2 + О 2 ↑. 2.Большинство нитратов от Mg до Cu 2Сu(NО 3 ) 2  = 2СuО + 4NО 2  + O 2, 3. Нитраты наиболее тяжелых металлов ( АgNО 3  и  Нg (NО 3 ) 2 ) Hg (NО 3 ) 2  =  Нg  + 2NО 2  + О 2, 4. Нитрат и нитрит аммония: NН 4 NО 3 →N 2 О + 2Н 2 O NH 4 NO 2 →N 2 +H 2 O

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже