Презентация на тему: Атом водорода

Атом водорода
Атом – наименьшая частица химического элемента.
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Модель атомов по классической физике
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
I постулат подтверждается опытом Франка и Герца, которые доказали дискретность значений энергии атома.
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Схематическое изображение уровней энергии
Недостатки теории Бора.
Спектры атома водорода по Бору. (Электростатическое приближение)
Спектры атома водорода по Бору
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода в квантовой механике
Атом водорода в квантовой механике
Атом водорода
Атом водорода
Атом водорода
1/30
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 21)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (209 Кб)
1

Первый слайд презентации: Атом водорода

Теория атома водорода по Бору

Изображение слайда
2

Слайд 2: Атом – наименьшая частица химического элемента

Атом водорода – простейшая атомная система, содержащая 1 электрон. Водородоподобные ионы содержат 1 электрон: He + ; Li 2+ ; Be 3+.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Спектр излучения водорода (спектр излучения разряженного газа – спектр излучения отдельных атомов): линейчатый (дискретный) описывается формулой Бальмера (для видимой области спектра) R   =   3,29∙10 15  с -1 – постоянная Ридберга, m   =   1, 2, 3 …, n   =   ( m   +   1), ( m   +2) ….

Изображение слайда
4

Слайд 4

m   =   const определяет серию – группу линий с одинаковым m, при этом n принимает несколько значений. m   =   1 – серия Лаймана (ультрафиолетовая область), m   =   2 – серия Бальмера (видимая область, ν Б  <   ν Л ), m   =   3 – серия Пашена.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Для водородоподобных ионов: формула Бальмера-Ридберга Z – порядковый номер элемента. Для каждого значения m, т.е. для каждой серии при n   =   ∞ есть ν max   – граница серии или терм :

Изображение слайда
6

Слайд 6: Модель атомов по классической физике

● Томсон: модель атома – равномерно положительно заряженная сфера диаметром порядка 10 -10   м, в которой находятся электроны. Электроны колеблются, следовательно, атом излучает электромагнитные волны. Резерфорд проверил модель Томсона, облучал тонкую золотую фольгу α – частицами. По Томсону α – частицы не должны проходить фольгу, т.к. атомы заполняют всё пространство фольги. Однако α – частицы проходили фольгу, рассеивались и даже отражались назад. Поэтому Резерфорд предложил другую модель атома.

Изображение слайда
7

Слайд 7

● Резерфорд: внутри атома есть положительно заряженное ядро с q  =  Ze, в котором сосредоточена почти вся масса атома, и размеры которого ~ 10 -15 м. Вокруг ядра по круговым орбитам движутся электроны – планетарная модель атома. Модель атома Резерфорда не объясняла: 1. Эксперимент показывал, что атом устойчив. По Резерфорду электрон движется ускоренно по орбите и должен излучать электромагнитные волны. Следовательно, он теряет энергию и должен по спирали приближаться к ядру, т.е. не устойчив. 2. Излучение атома по Резерфорду должно быть непрерывным, эксперимент показывал, что спектр излучения дискретный.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Потребовалось создать квантовую теорию атома. ● Бор: объяснил ядерную модель атома Резерфорда, линейчатый спектр излучения атома и квантовый характер излучения и поглощения света. В основу теории положены 3 постулата Бора (в некоторых книгах I и II постулаты объединяются).

Изображение слайда
9

Слайд 9

I постулат ( стационарных состояний ): существуют некоторые состояния атома, находясь в которых он не излучает энергию. Этим стационарным состояниям соответствуют орбиты, находясь на которых движущийся электрон не излучает энергию (электромагнитные волны). Из I постулат следует второй.

Изображение слайда
10

Слайд 10

II постулат ( правило квантования орбит ): в стационарном состоянии атома электрон двигаясь по круговой орбите имеет квантованные значения момента импульса: m   – масса электрона, v n   – скорость электрона на n орбите, r n – радиус орбиты, n   = 1, 2, 3 …– квантовое число, постоянная Планка ( h   =   6,625∙10 -34   Дж∙с ).

Изображение слайда
11

Слайд 11

III постулат (правило частот): при переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается один квант энергии в виде фотона E n, E m – энергия атома в стационарном состоянии.

Изображение слайда
12

Слайд 12

• Если E n   >   E m : излучение фотона при переходе электрона с более удалённой от ядра орбиты на близлежащую. • Если E n  <   E m : поглощение фотона при переходе электрона в состояние с большей энергией, т.е. переход электрона на более удалённую от ядра орбиту Набор дискретных частот ν nm и определяет линейчатый спектр атома водорода.

Изображение слайда
13

Слайд 13: I постулат подтверждается опытом Франка и Герца, которые доказали дискретность значений энергии атома

Между сеткой и анодом создавалось тормозящее электрическое поле.

Изображение слайда
14

Слайд 14

• С ростом U АК ток I в цепи растёт. При U АК  <   4,9  В электрон испытывает при встрече с атомом ртути только упругое соударение. • При e ∙ φ   =   4,9  эВ (4,9  эВ  – первое возбуждённое состояние атома ртути) электрон при встрече с атомом ртути отдаёт ему всю свою кинетическую энергию.

Изображение слайда
15

Слайд 15

При этом один электрон атома ртути переходит из основного состояния в возбуждённое, т.е. на следующий энергетический уровень. Следовательно, удар неупругий и электрон, потерявший свою кинетическую энергию, не может преодолеть тормозящее электрическое поле сетки и ток I в цепи падает. Атом ртути, возвращаясь из возбуждённого состояния в основное, испускает квант hν (ультрафиолетовое излучение с λ   ≈   255   нм ), что подтверждает II постулат Бора.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Атом водорода: Z   = 1, для первой орбиты n  = 1: r 1  = 0,53∙10 -10   м ; Е 1  = 13,6  эВ.

Изображение слайда
17

Слайд 17

По III постулату Бора при переходе атома водорода из стационарного состояния n в стационарное состояние m с меньшей энергией, т.е. при переходе электрона с n орбиты на m орбиту, испускается квант с частотой формула Бальмера-Бора, R  = 3,29∙10 15   с -1 – постоянная Ридберга.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Схематическое изображение уровней энергии

Энергия с увеличением n   возрастает, и энергетические уровни сближаются к границе n  = ∞. Серия Лаймана соответствует переходам электронов с возбуждённых состояний n  = 2, 3, 4... на основное – m   =   1. Серия Бальмера соответствует переходам электронов с n  = 3, 4... на m   =   2.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Недостатки теории Бора

1. Основывается на квантовых постулатах, но применяются законы классической физики. Следовательно, есть внутреннее противоречие. 2. Не объясняет: - интенсивность спектральных линий, - причину совершения тех или иных переходов. 3. Не описывает спектры атома Не – простейшего атома, следующего за атомом Н.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Спектры атома водорода по Бору. (Электростатическое приближение)

Водородоподобная система. Движение электрона по орбите происходит под действием центростремительной силы.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Спектры атома водорода по Бору

Радиус орбиты: Правило квантования орбит: Радиус n -ой стационарной орбиты:

Изображение слайда
22

Слайд 22

Полная энергия электрона равна сумме его кинетической энергии и потенциальной энергии в электростатическом поле ядра:

Изображение слайда
23

Слайд 23

Для n - ой орбиты: • Энергия принимает дискретные значения и зависит от n. • Знак «–» указывает на то, что энергия электрона внутри атома отрицательная, т.е. электрон находится в связанном состоянии. Вне атома (в свободном состоянии) электрон имеет положительную энергию.

Изображение слайда
24

Слайд 24

n – главное квантовое число, оно определяет: 1. номер орбиты, 2. энергию электрона в поле ядра. n =   1: энергетическое состояние электрона основное (невозбуждённое); E  <   0 и минимальная. n >   1: энергетическое состояние электрона возбуждённое. n = ∞: ионизация атома, E max   =   0, и электрон вылетает из атома.

Изображение слайда
25

Слайд 25

Энергия ионизации – энергия, которую необходимо потратить на перевод электрона из n – состояния (с r n орбиты и энергией E n ) в свободное (ионизированное) состояние с E max   =   0: ∆ E   = E max    –   E n   =   0   –   (–   E n   )   =   E n  . Потенциал ионизации:

Изображение слайда
26

Слайд 26: Атом водорода в квантовой механике

Электрон в атоме водорода находится в кулоновском поле ядра. Следовательно, для определения энергетических уровней электрона в атоме водорода необходимо решить задачу о движении электрона в кулоновском поле ядра, т.е. решить уравнение Шредингера с потенциальной энергией взаимодействия электрона с ядром.

Изображение слайда
27

Слайд 27: Атом водорода в квантовой механике

Ze – заряд ядра для водородоподобных систем (для Н 2 Z   =   1), r  – расстояние между электроном и ядром. Уравнение Шредингера: m – масса электрона, Е – полная энергия электрона в атоме.

Изображение слайда
28

Слайд 28

С учётом того, что ψ  – функция однозначна, конечна, непрерывна, уравнение Шредингера имеет решение только при собственных значениях энергии: т.е. для дискретного набора отрицательных значений энергии.

Изображение слайда
29

Слайд 29

Дискретные энергетические уровни. Е 1 – основной уровень с минимальной энергией. Е 2, Е 3 … Е n – возбуждённые уровни. n – главное квантовое число. При E   <   0 движение электрона связанное, он находится внутри гиперболической потенциальной яме.

Изображение слайда
30

Последний слайд презентации: Атом водорода

С ростом n энергетические уровни располагаются ближе друг к другу, при n  = ∞ E ∞   =   0. При E   >   0 электрон свободный, электрон ушёл из атома, атом ионизовался, спектр непрерывный. Энергия ионизации атома Н 2 :

Изображение слайда