Презентация на тему: Арены. Бензол

Арены. Бензол
Арены. Бензол
АРЕНЫ
История открытия
Второе рождение
Новое получение
Фридрих Кекуле
Формула строения бензола Ф. Кекуле (1865 г.)
Строение бензола
Схема образования сигма–связей в молекуле бензола
Сигма– и пи- связи в молекуле бензола
Современная структурная формула бензола
Современная структурная формула бензола
Физические свойства
Химические свойства
Бензол вступает в реакции замещения
Бензол вступает в реакции присоединения:
Получение
Другие способы получения
Контрольные вопросы 1. Какие из приведенных на рисунке структур соответствуют бензолу?
Арены. Бензол
Арены. Бензол
1/22
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 41)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (514 Кб)
1

Первый слайд презентации: Арены. Бензол

БПОУ «Омский многопрофильный техникум» 2018-2019 уч. год

Изображение слайда
2

Слайд 2

1) Углеводороды с общей формулой С n Н2 n +2 2) Частица с одним свободным электроном 3) Суффикс, который используется в названиях органических веществ для указания наличия в их молекуле двойной связи 4) Реакция взаимодействия органических веществ с азотной кислотой А лканы Р адикал Е н Н итрование Ы

Изображение слайда
3

Слайд 3: АРЕНЫ

Арены  (ароматические углеводороды) – соединения, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец – циклических групп атомов углерода со специфическим характером связей. Общая формула - С n Н 2 n - 6 Представитель - С 6 Н 6 бензол

Изображение слайда
4

Слайд 4: История открытия

Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Второе рождение

Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа. Светильный газ - смесь водорода (50 %), метана (34 %), угарного газа (8 %) и других горючих газов, получаемая при пиролизе каменного угля или нефти

Изображение слайда
6

Слайд 6: Новое получение

В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Изображение слайда
7

Слайд 7: Фридрих Кекуле

Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц - немецкий химик-органик, создатель теории валентности

Изображение слайда
8

Слайд 8: Формула строения бензола Ф. Кекуле (1865 г.)

Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола существуют три двойных связи

Изображение слайда
9

Слайд 9: Строение бензола

В свое время было предложено много вариантов структурных формул бензола, но ни одна из них не смогла удовлетворительно объяснить его особые свойства. Цикличность строения бензола подтверждается тем фактом, что его однозамещенные производные не имеют изомеров

Изображение слайда
10

Слайд 10: Схема образования сигма–связей в молекуле бензола

1) Тип гибридизации - s р 2 2) Между атомами углерода и углерода и водорода образуются сигма–связи, лежащие в одной плоскости. 3) Валентный угол – 120° 4) Длина связи С-С 0,140 нм

Изображение слайда
11

Слайд 11: Сигма– и пи- связи в молекуле бензола

Изображение слайда
12

Слайд 12: Современная структурная формула бензола

Изображение слайда
13

Слайд 13: Современная структурная формула бензола

Сочетание шести сигма– связей с единой п– системой называется ароматической связью Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом или бензольным ядром

Изображение слайда
14

Слайд 14: Физические свойства

Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80 º С и температурой плавления + 5 º С. Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней. Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Химические свойства

1. Горение бензола: 2С 6 Н 6 + 15О 2 = 12СО 2 + 6Н 2 О 2. Реакция замещения: С 6 Н 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr 3. Нитрование: С 6 Н 6 + НО N О 2 С 6 Н 5 N О 2 + Н 2 О 4. Гидрирование: С 6 Н 6 + 3Н 2 С 6 Н 12 5. Хлорирование: С 6 Н 6 + 3 Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 6. Бензол не взаимодействует с бромной водой

Изображение слайда
16

Слайд 16: Бензол вступает в реакции замещения

Реакции замещения протекают легче, чем у предельных углеводородов

Изображение слайда
17

Слайд 17: Бензол вступает в реакции присоединения:

Реакции присоединения протекают труднее, чем у непредельных углеводородов

Изображение слайда
18

Слайд 18: Получение

Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее время бензол получают из нефти. Бензол получают синтетическими методами.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Другие способы получения

С 6 Н 14  С 6 Н 6 + 4Н 2 С 6 Н 12  С 6 Н 6 + 3Н 2 3С 2 Н 2  С 6 Н 6

Изображение слайда
20

Слайд 20: Контрольные вопросы 1. Какие из приведенных на рисунке структур соответствуют бензолу?

Ответ 1: а, б Ответ 2: г Ответ 3: а, в Ответ 4: а, г 2. Какой тип гибридизации характерен для атомов углерода в молекуле бензола? Ответ 1: sp 3 Ответ 2: sp Ответ 3: sp 3 d Ответ 4: sp 2

Изображение слайда
21

Слайд 21

3. К какому классу углеводородов относится бензол ? 4. Какова молекулярная формула бензола? 5. В каком году была предложена первая структурная формула бензола ? А) 1865 г. В) 1895 г. Б) 1881 г. Г) 1905 г. 6. Какова общая формула гомологического ряда аренов ? 7. Какими физическими свойствами обладает бензол?

Изображение слайда
22

Последний слайд презентации: Арены. Бензол

8. Какой тип реакции характерен для бензола ? А) Присоединение В) Разложение Б) Замещение Г) Обмена 9. Структурную формулу бензола представляют в виде шестиугольника с окружностью внутри. Что обозначает окружность? 10. Как распознать на основании химических свойств бензол и гексен ?

Изображение слайда