Презентация на тему: Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3

Реклама. Продолжение ниже
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Действие группового реактива ВаС l 2
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3
1/56
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 28)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (227 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3 -2 ; CO 3 -2 ; C 2 O 4 -2 ; PO 4 -3 ; CrO 4 -2 ; B 4 O 7 -2

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Действие группового реактива ВаС l 2

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl - образуется белый осадок Na 2 SO 3 + BaCl 2 = BaSO 3 ↓ + 2 NaCl - образуется белый осадок

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Na 2 S 2 O 3 + BaCl 2 = BaS 2 O 3 ↓ + 2 NaCl - образуется белый осадок Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓ + 2 NaCl - образуется белый осадок

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Na 2 C 2 O 4 + BaCl 2 = BaC 2 O 4 ↓ + 2 NaCl - образуется белый осадок Na 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 NaCl - образуется желтый осадок

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Na 2 HPO 4 + BaCl 2 = BaHPO 4 ↓ + 2 NaCl - образуется белый осадок Na 2 B 4 O 7 + BaCl 2 + 3 H 2 O = Ba ( BO 2 ) 2 ↓ + 2 H 3 BO 3 + 2 NaCl -образуется белый осадок

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Аналитические реакции на SO 4 -2 Реакция МКС с солями кальция Са(NО 3 ) 2 : Na 2 SO 4 + Са( N О 3 ) 2 = Са SO 4 ↓ + 2 Na N О 3 – на предметном стекле образуются характерные кристаллы гипса Са SO 4 ٠ 5Н 2 О в виде игольчатых пучков.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

2.Реакция с солями свинца Pb ( NO 3 ) 2 или ацетатом свинца ( CH 3 COO ) 2 Pb : Na 2 SO 4 + Pb ( NO 3 ) 2 = PbSO 4 ↓ + 2 NaNO 3 – образуется белый осадок, растворимый в ацетате аммония CH 3 COONH 4 : 2PbSO 4 + 2CH 3 COONH 4 = [Pb (CH 3 COO) 2 ٠ PbSO 4 ] + (NH 4 ) 2 SO 4

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

Аналитические реакции на SO 3 -2 Реакция с минеральными кислотами и сухими сульфитами, например с HCl : Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3 H 2 SO 3 = SO 2 ↑+ H 2 O - появляется резкий запах SO 2 ↑(горящей серы)

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

2.Реакция с окислителями: а) с перманганатом калия KMnO 4 5 Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5 Na 2 SO 4 + 8Н 2 О - наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

в)с йодной или бромной водой Na 2 SO 3 + J 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 HJ - наблюдается обесцвечивание Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 HBr - наблюдается обесцвечивание Определению мешают ионы S -2 ; NO 3 -.

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

3. Реакция с нитратом серебра АgNO 3 : Na 2 SO 3 + А gNO 3 =А g 2 SO 3 ↓ + 2 NaNO 3 – образуется белый осадок

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

5. Реакция с соляной кислотой НС l : Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3 H 2 SO 3 = SO 2 ↑+ H 2 O Резкий запах

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Аналитические реакции на CO 3 -2 1.Реакция с раствором соляной кислоты: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ CO 2 + Ca ( OH ) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O – наблюдается помутнение раствора, реакции

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Аналитические реакции на Н PO 4 -2 1.Реакция с нитратом серебра АgNO 3 : 3 AgNO 3 + Na 2 HPO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + HNO 3 + 2 NaNO 3 - образуется жёлтый осадок, растворимый в HNO 3

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

2.Реакция с магнезиальной смесью: NH 4 Cl Na 2 HPO 4 + М gCl 2 + NH 4 ОН = М gNH 4 PO 4 ↓ + 2 NaCl + H 2 O – образуется кристаллический осадок белого цвета.

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

3.Реакция с молибдатом аммония ( NH 4 ) 2 M о O 4 : Na 3 PO 4 + 3 NH 4 Cl + 12( NH 4 ) 2 M о O 4 + 24 HNO 3 = ( NH 4 ) 3 H 4 [ P ( M о 2 O 7 ) 6 ]↓ + 10 H 2 O + 24 NH 4 NO 3 + 2 NaCl – образуется жёлтый кристаллический осадок фосформолибдата аммония, который растворяется в щелочах при нагревании.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

Аналитические реакции на S 2 O 3 -2 1.Реакция с соляной кислотой HCl : Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 3 = H 2 O + S ↓ + SO 2 ↑ - наблюдается помутнение раствора в следствии выделения свободной серы и образования сернистого газа с резким запахом. В разбавленных кислотах реакция идет медленно 2-10 минут.

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19

2 AgNO 3 + Na 2 S 2 O 3 = Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2 NaNO 3 – белый осадок, который распадается с образованием: Ag 2 S 2 O 3 = Ag 2 SO 3 +S↓ - желтый осадок Ag 2 SO 3 + S + H 2 O = Ag 2 S↓ + H 2 SO 4 - черный осадок

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20

3. Реакция с йодом J 2 : 2 Na 2 S 2 O 3 + J 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2 NaJ – наблюдается обесцвечивание раствора йода. Реакция проводят в присутствии крахмала.

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

Аналитические реакции на CrO 4 -2 1.Реакция с нитратом серебра АgNO 3 : K 2 CrO 4 + 2 AgNO 3 = 2 KNO 3 + Ag 2 CrO 4 ↓ - образуется осадок красно-бурого цвета, растворимый в HNO 3

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

2.Реакция с ацетатом свинца Pb ( CH 3 COO ) 2 K 2 CrO 4 + Pb ( CH 3 COO ) 2 = PbCrO 4 ↓ + 2 CH 3 COOK – образуется осадок ярко- желтого цвета, растворимый в щелочах HNO 3, не растворим в CH 3 COO Н

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

3.Реакция с пероксидом водорода H 2 O 2 проводится в присутствии хлороформа или эфира: 2 K 2 CrO 4 + 2 HCl = K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + 2 KCl – образуется раствор оранжевого цвета: K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 O 2 + 2 HCl = 2 H 2 CrO 6 + 2 KCl + 3 H 2 O – образуется надхромовая кислота, которая окрашивает хлороформный или эфирный слой в синий цвет

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

4. Реакция с соляной кислотой : 2 K 2 CrO 4 + 2 HCl = K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + 2 KCl – образуется раствор оранжевого цвета:

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

Аналитические реакции на C 2 O 4 -2 Реакция с хлоридом кальция CaCl 2: CaCl 2 + ( NH 4 ) 2 C 2 O 4 = CaC 2 O 4 ↓ + 2 NH 4 Cl - образуется белый, мелкокристаллический осадок, растворимый минерал. кислотах

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26

2.Реакция с перманганатом калия KMnO 4 : 5(NH 4 ) 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO4 + 5(NH 4 ) 2 SO 4 + 10 CO 2 ↑+ 8 H 2 O - происходит обесцвечивание раствора KMnO 4

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

Аналитические реакции на B 4 O 7 -2 и BO –2 1.Пирохимическая реакция - окрашивание пламени в зеленый цвет в следствии образования боро-этилового эфира Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O = Na 2 SO 4 + 4H 3 BO 3 C 2 H 5 OH HO C 2 H 5 – O C 2 H 5 OH + HO В = C 2 H 5 – O В + 3Н 2 О C 2 H 5 OH HO C 2 H 5 – O

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28

Анионы II аналитической группы Cl -,Br -, J -, S 2-

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

Действие группового реагента

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30

Действие группового реагента 1. KCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + KNO 3 – образуется белый творожистый осадок, который на свету темнеет в следствии образования микрокристаллов свободного серебра. Осадок растворяется в избытке гидроксида аммония NH 4 ОН: AgCl + 2 NH 4 ОН = Ag [( NH 3 ) 2 ] Cl + 2Н 2 О

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31

2. KBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + KNO 3 – образуется осадок желтоватого цвета, который растворяется в тиосульфате натрия с образованием бесцветного комплексного соединения: AgBr + Na 2 S 2 O 3 = [ AgS 2 O 3 ] Na + NaBr Не растворяется в азотной кислоте, частично растворяется в аммиаке.

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32

3. KJ + AgNO 3 = AgJ ↓ + KNO 3 - образуется осадок ярко - желтого цвета. Не растворяется в азотной кислоте и аммиаке.

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33

4. N а 2 S + 2 AgNO 3 = Ag 2 S ↓ + 2 N а NO 3 – образуется осадок черного цвета.

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34

Характерные аналитические реакции на анионы II аналитической группы

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35

Аналитические реакции на Cl –: Реакция с окислителями КМnО 4 в кислой среде: 10 KCl + 2КМnО 4 + 8Н 2 SO 4 = 5 Cl 2 ↓ + 2 МnSО 4 + 6К 2 SO 4 + 8Н 2 О - обесцвечивание раствора КМnО 4 и появление резкого запаха газообразного хлора.

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36

Аналитические реакции на Br - : 1.Реакция с окислителями (с хлорной водой) в присутствии хлороформа или бензола: Cl 2 + 2 KBr = Br 2 ↓ + 2 KCl - хлороформовый или бензольный слой окрашивается в жёлто - оранжевый цвет.

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37

Аналитические реакции на J 2 - : Реакция с окислителями (с хлорной водой) в присутствии хлороформа или бензола: а) Cl 2 + 2 KJ = J 2 ↓ + 2 KCl - хлороформовый или бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет.

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38

б) можно использовать окислители KMnO 4, MnO 2, и т.д.: 10 KJ + 2КМnО 4 + 8Н 2 SO 4 = 5 J 2 ↓ + 2 МnSО 4 + 6К 2 SO 4 + 8Н 2 О

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39

2. Реакция с раствором нитрата свинца: 2 KJ + Рb(NО 3 ) 2 = Рb J 2 ↓ + 2КNО 3 - образуется осадок желтого цвета

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40

3. Реакция с концентрированной серной кислотой Н 2 SO 4 (фармакопейная): 2Н J + Н 2 SO 4 = J 2 ↑+ SO 2 ↑ +2 Н 2 О – при нагревании образуются фиолетовые пары йода.

Изображение слайда
1/1
41

Слайд 41

Аналитические реакции на S 2- Реакция с серной кислотой H 2 SO 4 : Na 2 S + H 2 SO 4 = H 2 S ↑ + Na 2 SO 4 - появляется неприятный запах сероводорода (тухлых яиц), почернение фильтровальной бумажки, смоченной Pb ( CH 3 COO ) 2 Pb ( CH 3 COO ) 2 + H 2 S = PbS ↓ + 2 CH 3 COOH

Изображение слайда
1/1
42

Слайд 42

2. Реакция с окислителями с КМnО 4 в кислой среде: 5 H 2 S + 2КМnО 4 + 3Н 2 SO 4 = 5S↓ + 2МnSО 4 + К 2 SO 4 + 8Н 2 О - обесцвечивание раствора КМnО 4 и его помутнение в следствии образования свободной серы.

Изображение слайда
1/1
43

Слайд 43

Характерные аналитические реакции на анионы III аналитической группы

Изображение слайда
1/1
44

Слайд 44

NO 3 -, NO 2 -, СН 3 C ОО – С 6 Н 5 C ОО –; С 6 Н 5 (ОН) C ОО –

Изображение слайда
1/1
45

Слайд 45

Аналитические реакции на NO 3 - : 1.Реакция с сульфатом железа (II) FeSO 4 : 2 Н NO 3 + 6 FeSO 4 + 3 Н 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4 Н 2 О + 2NO↑ FeSO 4 + NO = [ Fe ( NO ) SO 4 ] – в сильнокислой среде железо (II) восстанавливает нитрат-ион до NO, который образует нестойкий нитрозильный комплекс коричневого цвета.

Изображение слайда
1/1
46

Слайд 46

2.Реакция с медью и серной кислотой: 2Н NO 3 + 3С u + 3Н 2 SO 4 = 3С uSO 4 + 2 NO ↑ + 4Н 2 О – при нагревании смеси наблюдается выделение бурого газа диоксида азота NO 2 : 2 NO + О 2 = 2 NO 2 ↑

Изображение слайда
1/1
47

Слайд 47

3.Реакция восстановления до аммиака: 3NаNO 3 + 8Аl + 5NаОН + 2Н 2 О = 3NН 3 ↑ + 8NаАlО 2 –образование аммиака можно заметить по резкому запаху или по покраснению влажной фенолфталеиновой бумажки или по посинению красной лакмусовой бумажки.

Изображение слайда
1/1
48

Слайд 48

4.Реакция с дифениламином в кислой среде – характерное синее окрашивание

Изображение слайда
1/1
49

Слайд 49

Аналитические реакции на NO 2 - 1.Реакция с иодидом калия КJ в присутствии хлороформа или бензола: 2КNО 2 + 2КJ + 2Н 2 SO 4 = 2К 2 SO 4 + 2 NO ↑ + J 2 ↑ + 2Н 2 О – образуется фиолетовое окрашивание хлороформового слоя в следствии выделения J 2 или по характерному синему окрашиванию при добавлении крахмала.

Изображение слайда
1/1
50

Слайд 50

2.Реакция с серной кислотой Н 2 SO 4 : 2NаNО 2 + Н 2 SO 4 = 2НNО 2 + Nа 2 SO 4 2НNО 2 = NO 2 ↑ + NO ↑ + Н 2 О – наблюдается выделение бурого газа NO 2.

Изображение слайда
1/1
51

Слайд 51

3. Реакция с сульфатом железа FeSO 4 : 2 N а N О 2 + 2 FeSO 4 + 2Н 2 SO 4 = N а 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 NO↑ + 2Н 2 О FeSO 4 + NO = [ Fe NO ] SO 4 – образуется бурое кольцо.

Изображение слайда
1/1
52

Слайд 52

Аналитические реакции на СН 3 C ОО - 1.Реакция с кислотами: СН 3 СООNа + НСl = СН 3 СООН + NаСl – появляется характерный запах уксусной кислоты.

Изображение слайда
1/1
53

Слайд 53

2.Реакция этерификации уксусной кислоты с этанолом: СН 3 СООН + С 2 Н 5 ОН = СН 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О – образуется этиловый эфир уксусной кислоты, появляется запах антоновских яблок (содержимое влить в холодную воду).

Изображение слайда
1/1
54

Слайд 54

3.Реакция с хлоридом железа Fe Сl 3 : 3СН 3 СООNа + Fe Сl 3 = (СН 3 СОО) 3 Fe + 3NаСl появляется красно-бурое окрашивание, которое вследствие разбавления водой и нагревании переходит в основную соль в виде красно-бурых хлопьев: (СН 3 СОО) 3 Fe + 2Н 2 О = Fe (ОН) 2 СН 3 СОО + 2СН 3 СООН

Изображение слайда
1/1
55

Слайд 55

Аналитические реакции на бензоат –ион С 6 Н 5 C ОО - Осадок телесного цвета

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
56

Последний слайд презентации: Аналитическая химия Анионы I аналитической группы SO 4 -2 ; SO 3 -2 ; S 2 O 3

Аналитические реакции на салицилат – ион С 6 Н 4 (ОН) C ОО - Осадок фиолетового цвета

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже