Презентация на тему: Аналитическая химия

Реклама. Продолжение ниже
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Дробный метод анализа.
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА К +
Аналитическая химия
Аналитическая химия
ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА Na +
Аналитическая химия
Аналитическая химия
ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА NH 4.
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
Аналитическая химия
1/80
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 15)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1683 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Аналитическая химия

« Качественный анализ»

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Задачи: 1. Сформировать знания о методах качественного анализа. 2. Выявить различные подходы к качественному анализу. 3. Познакомить с реакциями, используемыми в качественном анализе и требованиями к ним. 4. Сформировать навыки по определению открываемого минимума предельного разбавления, предельной концентрации, предельного отношения. 5. Рассмотреть сульфидную классификацию катионов. 6. Рассмотреть кислотно-основную классификацию катионов, групповую характеристику. 7. Рассмотреть классификацию анионов.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

План. 1. Классификация методов качественного анализа. 2. Систематический и дробный анализы. 3. Типы химических реакций, используемых в качественном анализе. 4. Требования к аналитическим реакциям. 5. Классификация ионов.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Предмет качественного анализа: развитие теоретических основ, усовершенствование существующих, разработка новых, более совершенных методов определения элементарного состава веществ.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Задачи КА: определение «качества» веществ или обнаружение отдельных элементов или ионов, входящих в состав исследуемого соединения.

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Методы КА: Химические Физические Физико-химические

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

По технике выполнения микроанализ может быть: А) микрокристаллоскопическим: CaCO 3 + H 2 SO → CaSO 4 ↓+ H 2 O + CO 2 Под микроскопом смотрят игольчатые кристаллы CaSO 4. Реакцию проводят на предметном стекле.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Б) капельный метод. Реакции выполняют с каплями растворов и реагентов, обладающих высокой чувствительностью. Реакцию проводят на фарфоровой пластинке, предметном стекле, часовом стекле или на фильтровальной бумаге.

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

По агрегатному состоянию объекта и получаемого вещества: Пирохимический – нагревание исследуемого вещества в пламени газовой горелки. А) Образование окрашенных перлов (стекол): Соли и оксиды металлов при нагревании растворяют в расплавленном тетрабрате натрия Na 2 B 4 O 7 ·10 H 2 O. Образуются перлы (стекла) характерной окраски. С r – изумрудно-зеленые перлы; Со – интенсивно синие; Mg – фиолето-аметистовые ; Fe – желто – бурые; Ni – красно – бурые;

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

Б) Окрашивание пламени. Летучие соли многих металлов при внесении их в бесцветную часть пламени окрашивают пламя в характерный цвет.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Летучая соль металла Окраска пламени Натрия интенсивно - желтая Калия фиолетовая Рубидия и цезия розово – фиолетовая Лития и стронция карминово - красная Бария зеленая Кальция кирпично-красная Меди и бора голубая или зеленая (при большой концентрации меди) Свинца, мышьяка, сурьмы бледно - голубая

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

Анализ методом растирания ( Ф.М. Флавицкий 1898 г) Твердое исследуемое вещество растирают в фарфоровой ступке с равным количеством твердого реагента. По окраске полученного соединения судят о наличии искомого иона. C о Cl 2 +2 NH 4 SCN →( NH 4 ) 2 [ C о( SCN ) 4 ]+2 NH 4 Cl роданид синяя соль тетрародано – аммония ( II )- кобольтата аммония CH 3 COONa+NaHSO 4 →Na 2 SO 4 +CH 3 COOH запах уксусной кислоты

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

2.Систематический и дробный анализы. Систематический анализ основан на последовательном открытии и удалении ионов, которых мешают дальнейшему определению. Для удаления ионов используют групповые или специфические реактивы.

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Сисmемаmическим   ходом  анализа - называется определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которой каждый ион обнаруживают после того, как будут обнаружены и удалены другие ионы, мешающие его обнаружению.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Пример: раствор Ba 2+ + Ca 2+ Ca 2+ + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2 Na + белый осадок ионы обнаружить нельзя, т.к. сходные аналитические признаки

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Ba 2+ + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ +2 Na + белый осадок Ba 2+ + K 2 CrO 4 → BaCrO 4 +2 K + желтый осадок отделив Ba 2+ от Ca 2+ в виде желтого соединения BaCrO 4 можно обнаружить Ca 2+ действием Ca 2+ +2 K 2 CrO 4 →

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

Дробным   анализом - называют обнаружение ионов с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора, производимое в любой последовательности.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: Дробный метод анализа

Основоположником дробного метода анализа, применяемого в современной аналитической химии, является советский учёный Н. А.Тананаев. Благодаря этому методу, отпадает необходимость выделения исследуемых ионов из растворов.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19

Для обнаружения соответствующих ионов дробным методом необходимо применять специфические реактивы, позволяющие обнаружить искомый ион в присутствии посторонних ионов.

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

Маскировкой - называется процесс устранения влияния мешающих ионов, находящихся в сложной смеси, на обнаружение искомых ионов.

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

Демаскировкой ионов - называют процесс освобождения ранее замаскированных ионов от маскирующих реактивов.

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

Дробный анализ основан на применении специфических реакций, при помощи которых можно в любой последовательности обнаружить определяемые ионы. При дробном ходе анализа для каждого определения берут отдельную пробу:

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

Пример: K + + Na + + NH 4 + NaHC 4 H 4 O 6 + K + →KHC 4 H 4 O 6 ↓ + Na + гидротартрат белый натрия кристаллический анализ KH 2 SbO 4 + Na + →N а H 2 SbO 4 ↓ +K + дигидро - белый антимонат кристаллический калия осадок

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

Групповые- реакции, аналитический эффект которых характерен для определенной группы ионов. Применяемый реактив – групповой.

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

Пример, 2-я аналитическая группа катионов ( HCl ) AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 Pb ( NO 3 ) 2 +2 HCl → PbCl 2 ↓ + HNO 3 белый творожистый осадок Hg 2 ( BO 3 ) 2 + 2 HCl → Hg 2 Cl 2 ↓+ HNO 3 NH 4 + +2 K 2 [ HgJ 4 ]+4 KOH →[ OHg 2 NH 2 ] J ↓+8 K + + H 2 O реактив красно-бурый Несслера осадок

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26

Требования к групповому реактиву: - должен осаждать все анионы группы - осадок должен растворяться в кислотах для продолжения анализа - избыток реагента не должен мешать дальнейшему анализу.

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

3.Селективные (избирательные) – реакции, которые позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное количество ионов. Применяемый реагент – селективный.

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28

Fe 3 + +6NH 4 SCN →(NH 4 ) 3 [Fe(SCN) 6 ]+3NH 4+ роданид гексороданоферрат – (III) аммония аммония, красного цвета С o 2 + + 4NH 4 SCN→(NH 4 ) 2 [Co(SCN) 4 ]+ 2NH 4+ тетрородано ( II )кобальт аммония, ярко-синего цвета

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

4.Специфические – реакции, аналитический эффект которых характерен только для одного иона. Применяемый реагент – специфический, используется в дробном ходе t o анализа. NH 4 Cl + KOH → NH 3 ↑+ KCl + H 2 O запах аммиака, лакмусовая бумажка синеет.

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30

Название Количество примесей (в%) Технические Т более 2 Чистые Ч до 2 Чистые для анализа ЧДА до 1 Химически чистые ХЧ менее 1 Высокоэталонночистые ВЭЧ 1·10 -3 - 5·10 -3 Особенно чистые ОЧ менее 5·10 -3 Классификация химических реагентов по чистоте:

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31

4.Требования к химическим реакциям, применяемым в аналитической химии: Реакция должна сопровождаться аналитическим признаком. К аналитическим признакам относятся: А) образование или растворение осадка с определенными свойствами (цвет, растворимость в определенных растворителях, форма кристаллов.

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32

AgCl – белый творожистый осадок; MnS – осадок телесного цвета; CaSO 4 ·2 H 2 O – игольчатые кристаллы. H 2 O Zn 3 ( PO 4 ) 2 +2 NH 4 OH → [ Zn ( NH 4 ) 2 ]( PO 4 ) 2 + 2 Zn ( OH ) 2 различная растворимость осадков в NH 3 H 2 O AlPO 4 + NH 4 OH →

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33

Б) получение при действии окрашенного растворимого соединения. 2Mn(NO 3 ) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 →2HMnO 4 +5Pb(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O малиновый раствор CuCl 2 + 4 NH 3 →[ Cu ( NH 3 ) 4 ] Cl 2 дихлорид тетроамин меди ( II ) В ) выделение газа с известными свойствами:

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34

2.аналитический признак должен определяться визуально или инструментально. Условия протекания реакций: Определенное значение pH среды. Осадки, которые растворимы в кислотах не будут выпадать при избытке свободной кислоты.

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35

Температура. Осадки, растворимость которых повышается с увеличением температуры не образуются в нагретом растворе, их следует получать на холоде. Концентрация ионов. Необходима определенная концентрация ионов, при которой осадки будут выпадать.

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36

Те реакции, для которых необходимы очень малые концентрации определяемого иона и реагента – высокочувствительные. Реакции, для протекания которых требуется большая концентрация определяемого иона и реагента – низкочувствительные. Чувствительность реакции – это то наименьшее количество вещества или иона, которое можно открыть с помощью данного реагента.

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37

Количественные характеристики чувствительности реакций: Открываемый минимум ( m ) – наименьшее количество вещества (иона), которое при определенных условиях можно открыть действием данного реагента. Выражают в мкг

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38

m - микрокристаллоскопической реакции на Ca 2+ действием H 2 SO 4 равен 0,04 мкг. Это значит, что действием H 2 SO 4 можно открыть в растворе присутствие 0,04 мкг ионов Ca 2+ m = C пред · V пред ·10 -6 m = ·10 6

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
39

Слайд 39

Предельная концентрация (С пред ) – отношение единицы массы определяемого иона к массе наибольшего количества растворителя, выраженной в тех же единицах. C пред =

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
40

Слайд 40

Предельное разбавление - величина показывающая в каком количестве водного раствора, содержащего 1 г определяемого иона, возможно его открытие. V пред = 2K + + Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]→K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ]+2Na + гексанитрито ( III ) кобольтат натрия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
41

Слайд 41

Реакция тем чувствительней, чем меньшую концентрацию определяемых ионов она открывает. Таким образом, аналитические реакции тем чувствительнее, чем ниже значение открываемого минимума и выше значение предельного разбавления.

Изображение слайда
1/1
42

Слайд 42

Cu 2+ + 3 HCl = H [ CuCl 3 ]+2 H 2 m = 1мкг V пред зеленый =50000мг Cu 2+ +4 NH 3 =[ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ m = 0?2 мкг V (чувствительность) пред = 250000 мг c иний 2 Cu 2+ +[ Fe ( CN 6 ) 3+ = Cu 2 [ Fe ( CN ) 6 ] m =0,02мкг коричневый V пред =2500000мг

Изображение слайда
1/1
43

Слайд 43

Чувствительность реакций зависит от температуры, присутствия других компонентов в растворе. Влияние постороннего иона на реакцию зависит от его концентрации. Это влияние характеризуется предельным отношением: П.О.=

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
44

Слайд 44

можно еще обнаружить ион в данной реакции. Возможно ли открытие катионов Mn 2+ в присутствии катионов Cr 3+ равна 30 мкг, а ПО равняется 0,025 (при концентрации Cr 3+ равной 20 мкг).

Изображение слайда
1/1
45

Слайд 45

C Mg 2+ = 20·0,025 = 0,5мкг ПО = = 0,017 → ПО меньше необходимого (0,025) – открыть катионы Mn 2+ не возможно.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
46

Слайд 46

Аналитическая классификация ионов. В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими со­лей и гидроксидов, позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других.

Изображение слайда
1/1
47

Слайд 47

Существуют разные системы группового разделения катионов: сероводородная, кислотно-основная, аммиачно-фосфатная, тиоацетамидная и др. Наибольшее распро­странение получили сульфидная и кислотно-основная классификации. Сульфидная классификация основана на различной растворимости в воде сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроксидов.

Изображение слайда
1/1
48

Слайд 48

Недостатки: - растворимость сульфидов катионов III и II групп близка, поэтому разделение катионов неполное. - соосаждение катионов III и IV групп, что приводит к частичной потере соосаждающихся катионов. - неточность в определении катионов I группы - полный анализ требует много времени (25-30ч) - ядовитость H 2 S

Изображение слайда
1/1
49

Слайд 49

Группа катионов Катионы Групповой реагент I Na +, K +, NH 4 + Отсутствует II Ва 2+, Са 2+, S г 2+, М g 2+ ( N Н 4 ) 2 С O 3 в присутствии NH 4 ОН и NH 4 С1 III F е 2+, F е 3+, М n 2+, А1 3+, Сг 3+, Zn 2+ ( N Н 4 ) 2 S в присутствии NH 4 ОН и N Н 4 С1 IV Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+ Н 2 S в присутствии НС1 V Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ НС1 Таблица 1. Сульфидная классификация катионов

Изображение слайда
1/1
50

Слайд 50

Кислотно-основный метод анализа катионов основан на различной растворимости в воде хлоридов, сульфатов и гидроксидов, а также растворимости последних в избытке раствора гидроксида натрия или в водном растворе амми­ака. Соляная и серная кислоты, раствор N аОН и водный раствор аммиака являются групповыми реагентами. В этом методе классификации катионы делят на шесть групп.

Изображение слайда
1/1
51

Слайд 51

Достоинства классификации: используются основные свойства катионов, группы катионов практически полностью соответствуют группам периодической системы элементов Д.И. Менделеева, быстрота выполнения анализов, широкое применение систематического и дробного хода анализа.

Изображение слайда
1/1
52

Слайд 52

Недостатки: включает не все известные элементы, недостаточно отражены свойства гидроксидов катионов 4 и 5 групп, условия их осаждения.

Изображение слайда
1/1
53

Слайд 53

Группа катионов Катионы Групповой реагент Краткая характеристика осадков I N а +, К +, NH + 4 Отсутствует - II А g +, РЬ 2+, Н g 2 2 + НС1 Хлориды нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот III Ва 2+, Са 2+, S г 2+ Н 2 SO 4 Сульфаты нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот IV А1 3+, Сг 3+, Zn 2+ N аОН (избыток) Гидроксиды растворимы в избытке гидроксида натрия V F е 2+, F е 3+, М n 2 +, М g 2+ Na О H Гидроксиды нерастворимы в избытке гидроксида натрия и аммиаке VI Cu 2+, Hg 2+, Cd 2+ Водный раствор аммиака Гидроксиды нерастворимы. в N аОН, но растворимы в избытке аммиака Таблица 2. Кислотно-основная классификация катионов

Изображение слайда
1/1
54

Слайд 54

Аналитическая классификация анионов. Анионы - это отрицательно заряженные ионы, состоящие из отдельных атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов. Общепринятой классификации анионов не существует. Наиболее часто применяется классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимости их бариевых и серебряных солей.

Изображение слайда
1/1
55

Слайд 55

Вопросы для самоподготовки: 1. Классификация методов качественного анализа. 2. Систематический и дробный анализы. 3. Типы химических реакций, используемых в качественном анализе. 4. Требования к аналитическим реакциям. 5. Классификация ионов.

Изображение слайда
1/1
56

Слайд 56

План: 1. Катионы 1аналитической группы. 2. Катионы 2 аналитической группы. 3. Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине

Изображение слайда
1/1
57

Слайд 57

Общая характеристика группы. К первой аналитической группе относятся катионы К +, Na +, NH 4 +. Калий и натрий входят в первую группу периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Их ионы имеют законченные восьми электронные оболочки.

Изображение слайда
1/1
58

Слайд 58

Большинство солей калия, натрия, аммония и их гидроксиды хорошо растворимы в воде. Гидроксиды калия и натрия- сильные щелочи, которые в водных растворах полностью ионизированы. Соли калия и натрия, образованные слабыми кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН >7. Их соли, образованные сильными кислотами, не подвергаются гидролизу, их растворы имеют нейтральную реакцию. Раствор аммиака в воде - слабое основание. Соли, образованные им и сильными кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН < 7. Соли аммония разлагаются при нагревании, поэтому могут быть удалены прокаливанием. Большинство солей катионов первой аналитической группы хорошо растворимы в воде. Группового реагента, осаждающего все катионы группы, не имеется.

Изображение слайда
1/1
59

Слайд 59: ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА К +

1.Гидротартрат натрия или винная кислота дает с растворами солей калия белый кристаллический осадок: KCl + NaHC 4 H 4 O 6 = KHC 4 H 4 O 6 + NaCl Осадок растворяется при добавлении растворов сильных кислот и щелочей, разбавлении дистиллированной водой и при нагревании.

Изображение слайда
1/1
60

Слайд 60

2.Гексанитро- (111) кобальтат натрия дает с катионами К + желтый осадок комплексной соли гексанитро – (111) кобальтата калия – натрия 2KCl + Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]→2NaCl + K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ]↓ Осадок растворим в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно бурый осадок гидроксида кобальта Со(ОН) 3.

Изображение слайда
1/1
61

Слайд 61

3.Микрокристаллоскопическая реакция. Гексанитро –(11) купрат натрия-свинца с катионами калия образует кубические кристаллы черного или коричневого цвета: Na 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 ]+2KCl = K 2 Pb [Cu(NO 2 ) 6 ] ↓ + 2NaCl Реакцию проводят при рН6- 7. Этой реакции мешают ионы аммония, т. к. они образуют с реактивом черные кристаллы, как и катионы К +. 4.Окрашивание пламени. В присутствии катионов К + бесцветная часть пламени окрасится в бледно-фиолетовый цвет. Все реакции фармакопейны.

Изображение слайда
1/1
62

Слайд 62: ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА Na +

1.Дигидроантимонат калия образует с катионами натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия: NaCl + KH 2 SbO 2 = NaH 2 SbO 4 + KCl Концентрация раствора натрия должна быть достаточной, поэтому разбавленные растворы упаривают. Среда раствора должна быть слабощелочной или нейтральной. Кислоты разлагают дигидроантимонат калия с образованием белого аморфного осадка метосурьмяной кислоты: KH 2 SbO 4 + HCl = H 2 SbO 4 + KCl HSbO = HSbO 3 + H 2 O Реакцию надо вести на холоде.

Изображение слайда
1/1
63

Слайд 63

2. Гексагидроксостибиат калия K [ Sb ( OH ) 6 ] образует с ионом Na белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата ( V ) натрия: NaCl + K[ Sb (OH) 6 ] = Na[ Sb (OH) 6 ]↓ + KCl Обнаружение иона Na + проводят в нейтральном или слабощелочном растворе, т.е. кислоты разлагают реагент. Реакцию проводят на холоде, потирают стенки пробирки стеклянной палочкой.

Изображение слайда
1/1
64

Слайд 64

3.Микрокристаллоскопическая реакция. Раствор уранилацетата UO 2 ( CHCOO ) 2 с катионами натрия дает правильной тетраэдрической или октаэдрической формы кристаллы натрийуранилацетата NaCH 3 COO ∙ UO 2 ( CH 3 COO ) 2. 4.Окрашивание пламени. NaCl + UO 2 ( CH 3 COO ) 2 + CH 3 COOH = Na [( UO 2 )( CH 3 COO ) 3 ] + HCl В присутствии катионов натрия бесцветная часть пламени окрашивается в желтый цвет. Все реакции фармакопейны.

Изображение слайда
1/1
65

Слайд 65: ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА NH 4

1.Щелочи разлагают соли аммония с выделением газообразного аммиака: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCl Наблюдается выделение газа, который обнаруживается по запаху. Выделение аммиака можно обнаружить влажной лакмусовой бумажкой, которую держат над пробиркой. Она окрашивается в синий цвет. Опыт проводят при рН >9,в нагретом растворе.

Изображение слайда
1/1
66

Слайд 66

Условия проведения опыта При выполнении опыта необходимо брать избыток реактива Несслера, так как осадок растворим в солях аммония. Открытию катиона NH мешают катионы Fe 3+, Cr 3+, Co 2+, Ni 2+ и др. В присутствии этих катионов реакцию ведут, добавляя 50% раствор тартрата калия-натрия KNaC 4 H 4 O 6, который с большинством указанных катионов дает комплексные соединения. 2.Реактив Несслера образует с катионами аммония красно- бурый осадок: NH 4 Cl + 2К 2 [ HgI 4 ] + 4КОН →[ OHg 2 NH 2 ] I + KCI + 7 KI + 3 H 2 O NH + 2 [HgI 4 ] 2+ + 4OH - → [ OHg 2 NH 2 ]I↓ + 7I - + 3H 2 O Реакция очень чувствительна.

Изображение слайда
1/1
67

Слайд 67

2.Катионы второй аналитической группы (группа хлороводородной кислоты). Общая характеристика группы. Ко второй группе относятся катионы Ag +, Pb 2+ и [ Hg 2 ] 2+. Эти элемента находятся в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют либо законченные 18-электронные внешние слои, либо оболочки, содержащие 18+2 электронов в двух наружных слоях, что обусловливает одинаковое отношение их к галогенид-ионам.

Изображение слайда
1/1
68

Слайд 68

Групповой реагент – 2 н. хлороводородная кислота. Катионы Ag +, Pb 2+, [ Hg 2 ] 2+ при взаимодействии с ней образуют трудно растворимые в воде и в разбавленных кислотах осадки: AgNO 3 + HCl → AgHl ↓ + HNO 3 Ag + + Cl - AgCl ↓ Pb (NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3 Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2 ↓ Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2HCl → Hg 2 Cl 2 ↓ + 2HNO 3 + 2Cl - → Hg 2 Cl 2 ↓ следует избегать избытка и использования концентрированной хлороводородной кислоты, так как могут образоваться растворимые комплексные соединения: AgCl + 2 HCl → H 2 [AgCl 3 ], PbCl 2 + HCl → H[PbCl 3 ] Растворимость хлоридов различна

Изображение слайда
1/1
69

Слайд 69

Хлорид ртути при взаимодействии с раствором аммиака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив и разлагается на малорастворимый меркурамммоний и металлическую ртуть, которая придаёт осадку чёрный цвет: Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → [Hg 2 NH 2 ] Cl ↓ + NH 4 Cl + 2H 2 o Hg 2 Cl 2 + 2NH 4 OH → [Hg 2 NH 2 ] Cl↓ + + Cl - + 2H 2 O [Hg 2 NH 2 ] Cl → [NH 2 Hg] Cl↓ + Hg↓ Это позволяет отделить катион [ Hg 2 ] 2+ от катиона Ag +. Хлорид серебра хорошо растворим по действие аммиака с образованием комплексной соли: AgCl + 2NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ] Cl + 2H 2 O AgCl + 2NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - + 2H 2 O

Изображение слайда
1/1
70

Слайд 70

1. Частные реакции катионов Ag +. Гидроксиды калия и натрия КОН и NaOH образуют с катионом Ag + бурый осадок оксида серебра Ag 2 O : AgNO 3 + KOH → AgOH ↓ + KNO 3 Ag + + OH - → AgOH 2Ag OH → Ag 2 O↓ + H 2 O Оксид серебра ( I ) растворяется в растворе аммиака NH 3 : Ag 2 O + 4NH 4 OH → 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + H 2 O

Изображение слайда
1/1
71

Слайд 71

2. Хромат калия K 2 CrO 4 даёт с катионом Ag + осадок хромата серебра Ag 2 CrO 4 кирпично-красного цвета: K 2 CrO 4 +2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ Осадок хромата серебра растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака, но не растворяется в уксусной кислоте. Условия проведения опыта. Реакцию следует проводить при рН 6,5-7,5. В аммиачной и сильнокислой среде осадок не образуется. Ионы Pb 2+, Ba 2+ и др., образующие с Cr осадки, мешают проведению реакции. 3. Бромид и йодид калия KBr и KI образуют с катионом Ag + бледно-жёлтый осадок бромида серебра AgBr и жёлтый осадок йодида AgI : KBr + AgNO 3 → AgBr↓+KNO 3 Ag + + Br - → AgB r ↓ KI + AgNO 3 → AgI ↓ + KNO 3 Ag + + I - → AgI ↓

Изображение слайда
1/1
72

Слайд 72

4. Тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 при взаимодействии с раствором солей серебра образует белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный осадок сульфида серебра: 2AgNO 3 + Na 2 S 2 O 3 = Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaNO 3 ; Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O = Ag 2 S↓ + H 2 SO 4 Реакция ГФ. 5. Реакция « серебрянного зеркала». Фармальдегид с аммиачным раствором нитрата серебра образует осадок металлического серебра. Реакция ГФ

Изображение слайда
1/1
73

Слайд 73

1. Частные реакции катиона Pb 2+. Гидроксиды KOH и NaOH образуют с катионом Pb 2+ белый осадок Pb ( OH ) 2, растворимый как в кислотах, так и в концентрированных растворах гидроксидов : Pb (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Pb (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 Pb 2+ + 2OH - → Pb (OH) 2 При действии избытка гидроксида образуется плюмбит натрия: Pb (OH) 2 + 2NaOH → Na 2 PbO 2 + 2H 2 O 2. Серная кислота и сульфаты осаждают катионы Pb 2+ выпадает белый осадок PbSO 4. Pb ( NO 3 ) 2 +Н 2 SO 4 = PbSO 4 +Н NO 3 При нагревании сульфатов свинца с растворами гидроксидов образуются плюмбиты : PbSO 4 + 4 KOH → K 2 PbO 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 O PbSO 4 + 4 OH - → + 2 H 2 O Сульфат свинца растворяется также в 30% растворе ацетата аммония: 2 PbSO 4 + 2CH 3 COO - → [ Pb (CH 3 COO) 2 PbSO 4 ] + SO Кислоты азотная и хлороводородная повышают растворимость сульфата свинца, так как ионы H + связываются с ионами SO с образованием аниоа HSO PbSO 4 ⇆ Pb 2+ + SO HNO 3 ⇆ NO H +, H + + SO ⇆ HSO

Изображение слайда
1/1
74

Слайд 74

3. Хромат калия K 2 CrO 4 и дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 образуют с катионами Pb 2+ малорастворимый хромат свинца жёлтого цвета: Pb 2+ + CrO → PbCrO 4 Хромат свинца растворим в гидроксидах, н нерастворим в уксусной кислоте. Реакция ГФ 4. Ион I - образует с катионом Pb 2+ жёлтый осадок: Pb (NO 3 ) 2 + 2KI → PbI 2 + 2KNO 3 Pb 2+ + 2I - → PbI 2+ ↓ Осадок растворяется при нагревании, но при охлаждении вновь образуется в виде блестящих золотистых кристалликов. реакция ГФ

Изображение слайда
1/1
75

Слайд 75

Частные реакции катиона [ Hg 2 ] 2+ Растворы солей ртути ( I ) содержат группировку – Hg – Hg -, при диссоциации образуют сложные катионы [ Hg 2 ] 2+, в которых ртуть имеет степень окисления Hg +1, так как два положительных заряда приходятся в этом ионе на два атома ртути. Все соли ртути ядовиты. Гидроксиды образуют с катионом [ Hg 2 ] 2+ чёрный осадок оксида ртути ( I ): Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Hg 2 O↓ + 2NaNO 3 + H 2 O [Hg 2 ] 2+ + 2OH - → Hg 2 O + H 2 O Раствор аммиака с катионом [Hg 2 ] 2+ образует хлорид димеркуоаммония [Hg 2 NH 2 ]Cl.

Изображение слайда
1/1
76

Слайд 76

2. Хромат калия K 2 CrO 4 даёт с катионами [ Hg 2 ] 2+ красный осадок Hg 2 CrO 4, нерастворимый в гидроксидах и в разбавленной уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте. Hg 2 ( NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 = Hg 2 CrO 4 + KNO 3 3. Иодид калия KI образует с растворами солей ртути ( I ) осадок Hg 2 I 2 грязно-зеленого цвета. Hg 2 2+ + 2 I - → Hg 2 I 2 ↓ Осадок растворяется в избытке реактива с образованием черного осадка металлической ртути. Реакция ГФ.

Изображение слайда
1/1
77

Слайд 77

V. Задание на дом. Тема: Катиона 1 и 2 аналитических групп Вопросы для самоподготовки: 1. Частные реакции катиона калия 2. Частные реакции катиона натрия 3. Частные реакции катиона аммония 4. Частные реакции катиона серебра 5. Частные реакции катиона свинца 6. Частные реакции катиона ртути 7. Действие группового реактива второй аналитической группы

Изображение слайда
1/1
78

Слайд 78

Литература: Барковский Е.В. Аналитическая химия: Учеб. Пособ. - Мн.: Высш.шк.,2004. Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия (аналитика) В 2 кн. – М.: Высшая школа., 2010

Изображение слайда
1/1
79

Слайд 79

Задачи: 1. Сформировать знания о методах качественного анализа. 2. Выявить различные подходы к качественному анализу. 3. Познакомить с реакциями, используемыми в качественном анализе и требованиями к ним. 4. Сформировать навыки по определению открываемого минимума предельного разбавления, предельной концентрации, предельного отношения. 5. Рассмотреть сульфидную классификацию катионов. 6. Рассмотреть кислотно-основную классификацию катионов, групповую характеристику. 7. Рассмотреть классификацию анионов.

Изображение слайда
1/1
80

Последний слайд презентации: Аналитическая химия

Ситуационные задачи: 1. Сколько граммов йодида калия содержится в 250 мл 0,5 М раствора этой соли? 2. Сколько граммов йодида калия содержится в 250 мл 0,5 М раствора этой соли? 3. Какое количество бромида калия надо взять для приготовления 200 мл 0,3 М раствора ? 1. Сколько кристаллической соли Na 2 CO 3 ·10 H 2 O надо взять для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора? 2. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (38%, d =1,19) нужно взять для приготовления 500 мл 0,3 н. раствора? 3. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (96%, d =1,84) потребуется для приготовления 2 л 0,01 н. раствора

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже