Презентация на тему: Аммиак

Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Аммиак.
Домашнее задание:
1/16
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 31)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1746 Кб)
1

Первый слайд презентации

Аммиак.

Изображение слайда
2

Слайд 2

NH 3 – аммиак N +7 2 5 H +1 1 ● ● N ● ● ● 3H ● N — — — H H H - + + + H H H N ● ● ● ● ● ● ● ● Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды.

Изображение слайда
3

Слайд 3

— — — H H H N … … — — — H H H N — — — H H H N … … — — — H H H N — — — H H H N … … — — — H H H N В жидком состоянии молекулы аммиака связываются друг с другом при помощи водородной связи.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Физические свойства аммиака: Аммиак ― бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха. В 1 объёме воды растворяется 700 объёмов аммиака. 10%- ый раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Физические свойства аммиака: Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит. Легко сжижается при обычном давлении и температуре - 33,4 0 С. Аммиак используют в холодильных установках, т.к. при испарении жидкого аммиака поглощается много тепла.

Изображение слайда
6

Слайд 6

NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O ↔ NH 4 + + OH - рН > 7 (щелочная среда) Р аствор аммиака в воде имеет щелочную среду (в растворе аммиака фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет) г идрат аммиака

Изображение слайда
7

Слайд 7

Химические свойства аммиака. 1. Взаимодействие с кислотами – образуются соли аммония. NH 3 + HCl = NH 4 Cl ( опыт «дым без огня») Хлорид аммония Катион аммония NH 4 + выступает в роли катиона металла.

Изображение слайда
8

Слайд 8

H H H N ● ● ● ● ● ● ● ● + H + → H H H N ● ● ● ● ● ● ● ● H + аммиак к атион водорода ион аммония Валентность азота IV Степень окисления азота -3 Механизм образования ковалентной связи, которая возникает за счёт свободной электронной пары одного из атомов, называется донорно-акцепторным. Донор А кцептор

Изображение слайда
9

Слайд 9

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 (нитрат аммония) 2 NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 (сульфат аммония)

Изображение слайда
10

Слайд 10

2. Взаимодействие с водой – образуется гидрат аммония (гидроксид аммония). Эта реакция тоже идет по донорно-акцепторному механизму. NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O ↔ NH 4 + + OH - H H H N ● ● ● ● ● ● ● ● + H + ОН - → H H H N ● ● ● ● ● ● ● ● H + ОН - г идроксид аммония

Изображение слайда
11

Слайд 11

Химические свойства аммиака 3. Реакции окисления ( NH 3 – восстановитель, т.к. азот в нем находится в низшей ст. ок.) 4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O (без участия катализатора) -3 0 0 -2 Восст -ль Ок-ль 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O (в присутствии катализатора) к ат. -3 +2 0 -2 Восст -ль Ок-ль

Изображение слайда
12

Слайд 12

4. Реакции с оксидами металлов 3 CuO + 2 NH 3 = N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O +2 -3 0 0 Ок-ль Восст -ль t Химические свойства аммиака

Изображение слайда
13

Слайд 13

Получение аммиака В промышленности В лаборатории N 2 + 3H 2 2NH 3 Ca (OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O t г ашеная известь с оли аммония

Изображение слайда
14

Слайд 14

NH 3 собирают в перевернутый кверху дном сосуд, а распознают или по запаху, или по посинению влажной лакмусовой бумажки (или малиновый цвет у влажной фенолфталеиновой бумажки) или по появлению белого дыма при внесении палочки, смоченной соляной кислотой. Ca (OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O t NH 3 NH 3 NH 4 Cl NaOH в лажная лакмусовая бумажка

Изображение слайда
15

Слайд 15

Применение аммиака: 1 1. В холодильных установках. 2 2. Производство минеральных у добрений. 3 3. Производство азотной кислоты. 4 5 6 6. Получение красителей. 4. В медицине как нашатырный спирт. 5. В быту при выведении пятен.

Изображение слайда
16

Последний слайд презентации: Аммиак: Домашнее задание:

§ 29

Изображение слайда