Презентация на тему: Алюминий

Алюминий
Алюминий (лат. Aluminium )
Число
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
Al – типичный металл
Физические свойства вещества
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:
Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий реагирует со сложными веществами:
Получение алюминия
Применение Al
Алюминий
Оксид алюминия Al 2 О 3 :
Гидроксид алюминия Al (ОН) 3 :
Домашнее задание:
1/17
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 15)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (813 Кб)
1

Первый слайд презентации: Алюминий

Al Алюминий

Изображение слайда
2

Слайд 2: Алюминий (лат. Aluminium )

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Число

протонов p + =1 3 электронов ē=1 3 нейтронов n 0 = 14

Изображение слайда
4

Слайд 4: Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

+ 13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления + 3

Изображение слайда
5

Слайд 5: Al – типичный металл

Восстановительные свойства Al 0 - 3ē Al + 3 Тип химической связи - металлическая Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Изображение слайда
6

Слайд 6: Физические свойства вещества

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.  =2,7 г/см 3 t пл. =660 0 С

Изображение слайда
7

Слайд 7: Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:

Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - при нагревании 4. 4 Al + 3 С = Al 4 С 3 - при нагревании

Изображение слайда
9

Слайд 9: Алюминий реагирует со сложными веществами:

Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий. 2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов 2Al + 3С uCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

Изображение слайда
10

Слайд 10: Алюминий реагирует со сложными веществами:

3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Изображение слайда
11

Слайд 11: Алюминий реагирует со сложными веществами:

4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 5. При у далении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Получение алюминия

Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите ( Na 3 AIF 6 ) и электролизом расплава AlCl 3

Изображение слайда
13

Слайд 13: Применение Al

Изображение слайда
14

Слайд 14

В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе. Соединения алюминия

Изображение слайда
15

Слайд 15: Оксид алюминия Al 2 О 3 :

Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 2050 0 С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует : а) с кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Изображение слайда
16

Слайд 16: Гидроксид алюминия Al (ОН) 3 :

Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует : а) с кислотами Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O б) со щелочами Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O (при сплавлении В) в растворе Al (OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Разлагается при нагревании 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Гидроксид алюминия Al (ОН) 3 :

Изображение слайда
17

Последний слайд презентации: Алюминий: Домашнее задание:

1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений. 2) Выполнить проекты по теме «Соединения алюминия, применяемые в фармации» 3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства оксида алюминия», «Химические свойства гидроксида алюминия» оформить ее в тетради.

Изображение слайда