Презентация на тему: Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния

Реклама. Продолжение ниже
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния
1/47
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 81)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1561 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Алёхина Е.А. Межмолекулярные взаимодействия Типы и характеристики химических связей Внутримолекулярные электронные взаимодействия Литература Содержание

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния Межмолекулярное взаимодействие – это взаимодействие кинетически независимых частиц вещества (атомов, нейтральных молекул, одно- или многозарядных ионов), приводящих к изменению агрегатного состояния и его свойств.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Алёхина Е.А. Е = Е прит + Е отт, Межмолекулярные взаимодействия Выражение для потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия имеет вид: где: Е – энергия межмолекулярного взаимодействия, Е прит – энергия притяжения, Е прит – энергия отталкивания

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Алёхина Е.А. Е прит = Е ор + Е инд + Е дисп + Е рез, Межмолекулярные взаимодействия Энергия притяжения представляет собой сумму: где: Е ор – энергия ориентационного взаимодействия, Е инд – энергия индукционного взаимодействия, Е дисп – энергия дисперсионного взаимодействия, Е рез – энергия резонансного взаимодействия (обычно пренебрегают)

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Алёхина Е.А. Типы и характеристики химических связей органических соединений Электронная структура атома углерода Валентные состояния и типы гибридизации атома углерода в органических соединениях Различные виды перекрывания атомных орбиталей Типы химических связей Характеристики химических связей

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Алёхина Е.А. основное состояние возбужденное состояние Электронная структура атома углерода в органических соединениях 1 s 2 2s 2 2p 2 1 s 2 2s 1 2p 3 2p 2 2s 2 1 s 2 2p 3 2s 1 1 s 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Алёхина Е.А. это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна. Атомная орбиталь

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
9

Слайд 9

Алёхина Е.А. Гибридизация Гибридизация в химии – это выравнивание электронных облаков по форме и энергии Гибридизация в биологии

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
10

Слайд 10

Алёхина Е.А. Валентные состояния углерода Типы связи у атома углерода Типы гибридизации атома углерода Изображение электронных облаков Первое 4 σ -связи sp 3 1s + 3p 4sp3 Второе 3 σ - и 1 π -связь sp 2 1s + 2p 3sp 2 Третье 2 σ - и 2 π -связи sp 1s + 1p 2sp Валентные состояния и типы гибридазации атома углерода в органических соединениях

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Алёхина Е.А. σ - связь Область максимального перекрывания электронной плотности или перекрывания электронных орбиталей лежит на линии соединяющей центры атомов. Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

Алёхина Е.А. σ - связь Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

Алёхина Е.А. Связь образованная при перекрывании р- орбиталей соседних атомов Различные виды перекрывания орбиталей  -связь

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Алёхина Е.А. π -связь Различные виды перекрывания орбиталей  -связь

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Алёхина Е.А.  -связь Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16

Алёхина Е.А. Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
17

Слайд 17

Алёхина Е.А. Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18

Алёхина Е.А. Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19

Алёхина Е.А. Различные виды перекрывания орбиталей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20

Алёхина Е.А. Ионная (гетерополярная) связь СН 3 СОО Na Ковалентная (гомеополярная) связь СН 3 -СН 3, Cl - Cl Донорноакцепторная (координационная) связь : NH 3 + Н +  3 HN : +Н  [ NH 4 ] + CH 3 - NH 2 + Н +  CH 3 - NH 3 + Семи(полу)полярная связь А : + В  А+ : В– (или А  В) Водородная связь Внутримолекулярная Межмолекулярная (ДНК и РНК) (вода, спирты, карб.кислоты) Основные типы химической связи в органических соединениях

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

Алёхина Е.А. донор акцептор Донорно-акцепторная связь

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

Алёхина Е.А. триметиламин оксид триметиламина семиполярная ковалентная связь Семи(полу)полярная связь

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

Алёхина Е.А. Водородная связь осуществляется при участии электроно-дефицитного атома водорода, ковалентно связанного с электро­отрицательным атомом (фтор, кислород, азот). Он способен к дополнительному электростатическому взаимодействию с другим атомом, имеющим неподеленную пару электронов. Энергия водородных связей значительно меньше, чем ковалентных, т.е. они менее прочные. Существуют меж- и внутримолекулярные водородные связи, т. е. возникающие между атомами разных или одной и той же молекулы. Водородная связь 12,5—20 кДж/моль

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

Алёхина Е.А. Межмолекулярные водородные связи существуют в молекулах воды, спирта, карбоновых кислот, что отражается на их физических свойствах (высокие t кипения). Водородная связь Водородные связи в воде Водородные связи в спиртах Водородные связи в кислотах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
25

Слайд 25

Алёхина Е.А. Водородная связь Внутримолекулярные водородные связи характерны для молекул нуклеиновых кислот (ДНК и РНК) и позволяют существовать вторичной и третичной структуре белка.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
26

Слайд 26

Алёхина Е.А. Прочность связи Энергия связи – энергия, затрачиваемая на разрыв этой связи или выделяющаяся при ее образовании в расчете на 1 моль частиц. Длина – равновесное расстояние между центрами ядер. Значения длины С-С связи колеблются от 1,204 до 1,543 А, в зависимости от типа гибридизации. Валентный угол для sp 3 -гибридных он равен 109,5 , для sp 2 -гибридных – 120 , для sp -гибридных – 180 . Полярность (поляризуемость) Дипольный момент для ковалентных связей от 0 до 3, для координационных 2-7, для ионных выше 7. Характеристики химической связи в органических соединениях

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

Алёхина Е.А. F > O > С l > N > Вг > С > Н Полярность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
28

Слайд 28

Алёхина Е.А. Полярность

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

Алёхина Е.А. способность изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия.  -связи поляризуются гораздо легче, чем  -связи Поляризуемость

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30

Алёхина Е.А. Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей Длина и энергия связи Ковалент-ная связь Тип гибриди- зации атома углерода Длина связи, нм Угол между гибридными орбиталями (межвалент-ные углы) Энергия связи, кДж/моль Форма молекулы

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31

Алёхина Е.А. Направленность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
32

Слайд 32

Алёхина Е.А. Электронные эффекты Индуктивный (индукционный) (I) Внутримолекулярные взаимодействия Мезомерный (резонансный) ( M)

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33

Алёхина Е.А. смещение электронной плотности по  -связи в сторону более электроотрицательного атома элемента или группы атомов. СН 3 – СН 2 – СН 2 – Cl Знак эффекта определяется зарядом, приобретаемым заместителем после смещения электронной плотности    Например: – I В цепи индуктивный эффект затухает Индуктивный эффект ( I) 

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34

Алёхина Е.А. Знак эффекта определяется зарядом, приобретаемым заместителем после смещения электронной плотности или Если смещение электронной плотности от углеродной основы, то «–», а если не углеродную основу, то «+» ). Индуктивный эффект ( I)

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35

Алёхина Е.А. Дают те атомы и группы атомов, которые обладают большей электроотрицательностью, чем углерод. Они оттягивают электронную плотность на себя. Отрицательный индуктивный эффект (- I) Х = - Hal ; -С N ; -NO 2 ; -OH; -CHO; -COOH; - COOR и т.д.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
36

Слайд 36

Алёхина Е.А. Дают атомы и группы атомы, которые имеют элетроотрицательность меньшую по сравнению с углеродом. Отдают свою электронную плотность. Положительный индуктивный эффект (+ I) где Х= -СН 3 ; -CH 2 –CH 3 и т.д.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
37

Слайд 37

Алёхина Е.А. 1. Величина индуктивного эффекта растет с увеличением заряда заместителя -NR 2 <-NO 2 <-NR 3 <=NR 2 Индуктивный эффект Индуктивный эффект Закономерности изменения величины и знака индуктивного эффекта

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38

Алёхина Е.А. 2. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее отрицательный индуктивный эффект. В изоэлектронном ряду он растет слева направо, в группах снизу вверх. =CR 3 <-NR 2 <OR 2 -I<Br<Cl<-F Индуктивный эффект Закономерности изменения величины и знака индуктивного эффекта - I растет - I растет

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39

Алёхина Е.А. 3. У заместителей с кратными связями чем больше кратность, тем сильнее отрицательный индуктивный эффект Индуктивный эффект Закономерности изменения величины и знака индуктивного эффекта -NR 2 < =NR < N - I растет

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40

Алёхина Е.А. 4. Алкильные группы проявляют положительный индуктивный эффект тем сильнее, чем выше разветвленность -CH 3 <-CH 2 CH 3 <-CH(CH 3 ) 2 <-C(CH 3 ) 3 Индуктивный эффект Закономерности изменения величины и знака индуктивного эффекта + I растет

Изображение слайда
1/1
41

Слайд 41

Алёхина Е.А. – эффект смещения р- и  -электронной плоскости в сопряженных системах Мезомерный эффект (М)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
42

Слайд 42

Алёхина Е.А. +М обладают электронодонорные группы - R ; - Hal ; -OH; -NH 2 и т.д. -С N ; -NO 2 ; -CHO; -COOH; - COOR; -SO 3 H и т.д. Мезомерный эффект -М обладают электроноакцепторные группы (содержат неподеленные электронные пары) (содержат кратные связи)

Изображение слайда
1/1
43

Слайд 43

Алёхина Е.А. 1. Величина мезомерного эффекта растет с увеличением заряда заместителя - М растет - М убывает Мезомерный эффект Закономерности изменения величины и знака мезомерного эффекта

Изображение слайда
1/1
44

Слайд 44

Алёхина Е.А. Отрицательный мезомерный эффект тем сильнее, чем больше электроотрицательность находящихся в заместителе атомов. - М растет - М растет Мезомерный эффект Закономерности изменения величины и знака мезомерного эффекта

Изображение слайда
1/1
45

Слайд 45

Алёхина Е.А. Отрицательный мезомерный эффект заместителей тем сильнее, чем меньше их внутренняя мезомерия -М растет Мезомерный эффект Закономерности изменения величины и знака мезомерного эффекта

Изображение слайда
1/1
46

Слайд 46

Алёхина Е.А. Эффект сопряжения наибольший, если на концах цепи сопряжения имеются заместители с –М, +М эффектами Мезомерный эффект Закономерности изменения величины и знака мезомерного эффекта

Изображение слайда
1/1
47

Последний слайд презентации: Алёхина Е.А. Механизмы взаимного влияния

Алёхина Е.А. Литература Ким А.М. Органическая химия. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2004. – 842 с. Перекалин В.В. и др. Органическая химия. – М.: Просвещение, – М., 1982. – 560 с. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. В 2-х т. – М.: Высшая школа, 1981. Травень В.Ф. Органическая химия. В 2-х т. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2005. Шабаров Ю.С. Органическая химия. В 2-х т. – М.: Химия, 1996.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже