Презентация на тему: Алкины

Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
Алкины
1/18
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 58)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (388 Кб)
1

Первый слайд презентации

Алкины

Изображение слайда
2

Слайд 2

Алкины – непредельные углеводороды с общей формулой C n H 2n+2. В их молекулах одна тройная связь между атомами углерода Простейший представитель –ацетилен С 2 Н 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

В молекулах алкинов сигма-связь образуется за счёт sp -орбиталей, которые перекрываются под углом 180*. Поэтому молекула ацетилена линейная. Две р-орбитали остаются негибридизованными и образуют две пи-связи, которые расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Изображение слайда
5

Слайд 5

Номенклатура По систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ин : 2 атома С  этан  эт ин ; 3 атома С  пропан  проп ин и т.д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя тройную связь (т.е. она может быть не самой длинной). Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин. Например: 6 5 4 3 2 1 СН 3 –СН–СН 2 –С  С–СН 3  СН 3 5-метил гекс ин -2

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изомерия алкинов Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С 4 Н 6 ): СН  С  СН 2  СН 3 СН 3  С  С  СН 3 бутин-1 бутин-2 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 5 Н 8 ): СН  С  СН 2  СН 2  СН 3 СН  С  СН  СН 3  СН 3 пентин-1 3-метилбутин-1 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С 4 Н 8 ): СН = СН СН  С–СН 2 –СН 3 СН 2 =СН–СН=СН 2   СН 2 –СН 2 бутин-1 бутадин-1,3 циклобутен

Изображение слайда
7

Слайд 7

Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг метана : 1500  С 2СН 4  С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Гидролиз карбида кальция : CaC 2 + 2H 2 O  C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Получение алкинов

Изображение слайда
8

Слайд 8

Для синтеза гомологов ацетилена применяют следующие методы: Каталитическое дегидрирование алканов: С n H 2 n +2  C n H 2 n -2 + 2 H 2 2. Дегидрогалогенирование дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи (щелочь и спирт берутся в избытке): спирт R – CH 2 – CBr 2 – R + 2 KOH  R  C  C  R + 2 KBr + 2 H 2 O спирт R – CHBr – CHBr – R + 2 KOH  R  C  C  R + 2 KBr + 2 H 2 O 3. Удлинение цепи (алкилирование ацетиленидов) при действии на ацетилениды алкилгалогенидами: CH 3  C  CNa + Br  C 2 H 5  CH 3  C  C  C 2 H 5 + NaBr

Изображение слайда
9

Слайд 9

Физические свойства Температуры кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы. При обычных условиях алкины С 2 Н 2 - С 4 Н 6 – газы, С 5 Н 8 - С 16 Н 30 – жидкости, с С 17 Н 32 – твердые вещества. Температуры кипения и плавления алкинов выше, чем у соответствующих алкенов. Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Химические свойства Реакции присоединения Образование солей Окисление

Изображение слайда
11

Слайд 11

Реакции присоединения 1. Гидрирование H 2 ( Ni ) H 2 ( Ni ) R  C  C  R '  R  C Н= C Н  R '  R  C Н 2  C Н 2  R ' 2. Галогенирование Br 2 Br 2 R  C  C  R '  R  CBr = CBr  R '  R  CBr 2  CBr 2  R ' Алкины обесцвечивают бромную воду. 3. Гидрогалогенирование HCl HCl CH 3  C  CH  CH 3  CCl = CH 2  CH 3  CCl 2  CH 3 4. Гидратация (реакция Кучерова ) HgSO 4 Н  C  C  H + H 2 O  [H  C=C  H]  CH 3  C  H    H OH O Виниловый спирт Уксусный альдегид HgSO 4 CH 3  C  CH + H 2 O  [CH 3  C=CH 2 ]  CH 3  C  CH 3   OH O Ацетон (кетон)

Изображение слайда
12

Слайд 12

5. Полимеризация Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH 4 Cl : Н C  CH + Н C  CH  Н 2 C = CH  C  CH (винилацетилен) Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского ): 600* 3 С 2 Н 2 С 6 Н 6 акт. уголь

Изображение слайда
13

Слайд 13

Реакции окисления Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: R  C  C  R’ + 3[O] + H 2 O  R  COOH + R’  COOH Алкины обесцвечивают раствор KMnO 4, что используется для их качественного определения. При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: HC  CH + 2О 2  2СО 2 + Н 2 О + Q

Изображение слайда
14

Слайд 14

Образование солей Ацетилен и его гомологи с концевой тройной связью R  C  C  H (алкины-1) вследствие полярности связи С ( sp )  Н проявляют слабые кислотные свойства: атомы водорода могут замещаться атомами металла. При этом образуются соли – ацетилениды :   + 2НC  C  H + 2Na  НC  CNa + H 2  Ацетилен ацетиленид натрия Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов используются для получения гомологов ацетилена. Ацетилениды тяжелых металлов – взрывчатые вещества. При взаимодействии ацетилена (или R  C  C  H ) с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди ( I ) выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов: HC  CH + 2[ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH  AgC  CAg  + 4 NH 3 + 2 H 2 O CH 3  C  CH + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH  CH 3  C  CAg  + 2NH 3 + H 2 O

Изображение слайда
15

Слайд 15

Качественные реакции ацетилена: обесцвечивание раствора брома Br 2 Br 2 H  C  C  H  H  CBr = CBr  H  H  CBr 2  CBr 2  H быстро 2) обесцвечивание водного раствора KMnO 4 H  C  C  H + 3[O] + H 2 O  2HCOOH 3) образование ацетиленида серебра (качественная реакция на концевую тройную связь) HC  CH + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH  AgC  CAg  + 4NH 3 + 2H 2 O

Изображение слайда
16

Слайд 16

Ацетилен используется для получения самых разнообразных веществ Винилацетилен является важным промежуточным продуктом в производстве масло- и бензостойкого синтетического хлоропренового каучука: СН  С  СН=СН 2 + HCl  СН 2 =С  CH = CH 2  Cl Хлоропрен (2- хлорбутадиен -1,3) n СН 2 = С  CH=CH 2  (  СН 2  С =CH  CH 2  )n   Cl Cl Полихлоропрен Применение

Изображение слайда
17

Слайд 17

Изображение слайда
18

Последний слайд презентации: Алкины

Вопросы для контроля: 1. Какие вещества относят к алкинам? 2. Какие виды изомерии возможны у алкинов? 3. Какие химические свойства алкинов совпадают с химическими свойствами алканов? 4. Как можно получить алкины? 5. Какую реакцию называют реакцией Кучерова? 6. Назовите области применения ацетилена. ТЕСТ

Изображение слайда