Презентация на тему: АЛКИНЫ

АЛКИНЫ
Сегодня на уроке вы узнаете:
Понятие об алкинах
Характеристика тройной связи
Гомологический ряд алк ин ов
Схема образования sp -гибридных орбиталей
Схема образования тройной связи
АЛКИНЫ
Выполните упражнение:
Физические свойства
АЛКИНЫ
АЛКИНЫ
Химические свойства алкинов
Реакции присоединения
АЛКИНЫ
4. Гидратация (реакция Кучерова)
Окисление
Реакции замещения
Реакция полимеризации
Применение алкинов
Домашнее задание
1/21
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 74)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1242 Кб)
1

Первый слайд презентации: АЛКИНЫ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Сегодня на уроке вы узнаете:

Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Понятие об алкинах

Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой С n Н 2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Характеристика тройной связи

Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 Длина связи С = С – 0,12 нм Строение ─ линейное Вид связи – ковалентная полярная По типу перекрывания – δ и 2 π

Изображение слайда
5

Слайд 5: Гомологический ряд алк ин ов

C 2 H 2 C 3 H 4 C 4 H 6 C 5 H 8 C 6 H 1 0 C 7 H 1 2 Эт ин Проп ин Бут ин Пент ин Гекс ин Гепт ин

Изображение слайда
6

Слайд 6: Схема образования sp -гибридных орбиталей

Изображение слайда
7

Слайд 7: Схема образования тройной связи

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изомерия алкинов Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С 4 Н 6 ): СН  С  СН 2  СН 3 СН 3  С  С  СН 3 бутин-1 бутин-2 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 5 Н 8 ): СН  С  СН 2  СН 2  СН 3 СН  С  СН  СН 3  СН 3 пентин-1 3-метилбутин-1 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С 4 Н 8 ): СН = СН СН  С–СН 2 –СН 3 СН 2 =СН–СН=СН 2   СН 2 – СН 2 бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

Изображение слайда
9

Слайд 9: Выполните упражнение:

Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Физические свойства

Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Ацетилен получают в промышленности тремя способами: 1. Термический крекинг метана : 1500  С 2СН 4  С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Гидролиз карбида кальция : CaC 2 + 2H 2 O  C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Основной недостаток – большие затраты электроэнергии на производство карбида кальция. Получение алкинов

Изображение слайда
12

Слайд 12

3. Дегидрогалогенирование спиртовым раствором щёлочи

Изображение слайда
13

Слайд 13: Химические свойства алкинов

Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Реакции присоединения

1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды. HC ≡ CH + Br 2 →  CHBr = CHBr CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов.

Изображение слайда
15

Слайд 15

2. Гидрогалогенирование (по правилу В.В. Марковникова) 3. Гидрирование

Изображение слайда
16

Слайд 16: 4. Гидратация (реакция Кучерова)

уксусный альдегид

Изображение слайда
17

Слайд 17: Окисление

1. Горение (горят светящимся и коптящим пламенем с выделением большого количества тепла) C 2 H 2 + 2О 2 → 2СО 2 + Н 2 О + 2600 кДж 2. Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: R  C  C  R’ + 3[O] + H 2 O  R  COOH + R’  COOH Обесцвечивание раствора KMnO 4 является качественной реакцией на непредельные соединения

Изображение слайда
18

Слайд 18: Реакции замещения

HC ≡ CH  + 2 Na →    NaC ≡ CNa + H 2 При взаимодействии ацетилена с аммиачными растворами оксида серебра и хлорида меди выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов серебра и меди: HC  CH + Ag 2 O  AgC  CAg  + 2 H 2 O ( аммиачный р-р ) HC ≡ CH + CuCl 2 → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCl ( аммиачный р-р )

Изображение слайда
19

Слайд 19: Реакция полимеризации

1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH 4 Cl : Н C  CH + Н C  CH  Н 2 C = CH  C  CH (винилацетилен) 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского ): С, 600  С 3Н C  CH  С 6 H 6 (бензол)

Изображение слайда
20

Слайд 20: Применение алкинов

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: АЛКИНЫ: Домашнее задание

Сделать конспект в тетради

Изображение слайда