Презентация на тему: АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.
Основное содержание лекции:
Понятие об алкенах
Характерис-тика двойной связи (С=С)
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Изомерия алкенов
Примеры изомеров углеродного скелета (С 5 Н 10 )
Примеры изомеров положения двойной связи ( С 5 Н 10 )
Межклас-совая изомерия
Примеры:
Физические свойства алкенов
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
Механизм реакций присоедине-ния алкенов
СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
Применение этилена
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
1/23
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 88)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1288 Кб)
1

Первый слайд презентации: АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Основное содержание лекции:

Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Понятие об алкенах

Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой С n Н 2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Характерис-тика двойной связи (С=С)

Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – Характерис-тика двойной связи (С=С) 120 º 0,134 нм плоскостное ковалентная неполярная

Изображение слайда
5

Слайд 5

Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен C 2 H 4 C 3 H 6 C 4 H 8 C 5 H 10 C 6 H 12 C 7 H 14 Общая формула С n Н 2n Гомологи-ческий ряд алкенов

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7: Изомерия алкенов

Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия : углеродного скелета положения двойной связи Межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия : геометрическая

Изображение слайда
8

Слайд 8: Примеры изомеров углеродного скелета (С 5 Н 10 )

1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3 СН 3 СН 3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН 3 – С = СН – СН 3 СН 3 2-метилбутен-2

Изображение слайда
9

Слайд 9: Примеры изомеров положения двойной связи ( С 5 Н 10 )

1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3 пентен-2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Межклас-совая изомерия

Н 2 С – СН 2 СН – СН 3 Н 2 С – СН 2 СН 2 Н 2 С Циклобутан Метилциклопропан СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8. С 4 Н 8 АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ

Изображение слайда
11

Слайд 11: Примеры:

4 - этил окт е н - 2 СН 3 - СН 2 - СН - СН = СН 2 СН 3 СН 3 - СН = СН - СН - СН 2 - СН 3 СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3 - метил пент е н - 1

Изображение слайда
12

Слайд 12: Физические свойства алкенов

Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ. С 2 – С 4 - газы С 5 – С 16 - жидкости С 17 … - твёрдые вещества

Изображение слайда
13

Слайд 13

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Изображение слайда
14

Слайд 14: ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С 10 Н 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10 дек ан пент ан пент ен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛК АН → АЛК АН + АЛК ЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

Изображение слайда
15

Слайд 15: ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

АЛК АН → АЛК ЕН + Н 2 ПРИМЕР: Ni, t= 5 00C Н 3 С - СН 3 →Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт ан эт ен (эт илен ) ДЕ ГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

Изображение слайда
16

Слайд 16: ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

СПИРТ →АЛК ЕН +ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥ 14 0C, Н 2 SO 4 ( конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН эт ен (эт илен ) ДЕ ГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

Изображение слайда
17

Слайд 17: Механизм реакций присоедине-ния алкенов

Изображение слайда
18

Слайд 18: СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции, её продуктов Н Н Н-С=С-Н + Н 2 → Н Н Н-С - С-Н H H ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ Н Н Н-С=С-Н + Br 2 → Н Н Н-С - С-Н Br Br ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. Н Н Н-С=С-Н + HCl → Н Н Н-С - С-Н H Cl ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- НИЕ (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ) ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ Н Н Н-С=С-Н + H 2 O → Н Н Н-С - С-Н H OH ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

Изображение слайда
19

Слайд 19: РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n этилен поли этилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH 2 -CH 2 - структурное звено

Изображение слайда
20

Слайд 20: РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С 2 Н 4 + 3 О 2 2 СО 2 + 2 Н 2 О

Изображение слайда
21

Слайд 21: РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Реакция Е.Е.Вагнера

Изображение слайда
22

Слайд 22: Применение этилена

Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- рование Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине, в производстве синтетического каучука 5. Окисление раствором KMnO 4 Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс 6. Особое свойство этилена: Этилен ускоряет созревание плодов

Изображение слайда