Презентация на тему: Алканы

Алканы
уравнения химических реакции горения
Определение алканов
Общая формула алканов
Гомологический ряд
Название радикалов
Физические свойства
Строение алканов
Пространственное строение метана
Виды изомерии
Алгоритм составления названия алканов
Дать название алканам
Дать название алканам
Составления названия алканов.
Получение алканов.
Получение метана
Получение гомологов метана.
Получение гомологов метана.
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
1/29
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 83)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (214 Кб)
1

Первый слайд презентации: Алканы

Предельные углеводороды. Насыщенные углеводороды. Парафины

Изображение слайда
2

Слайд 2: уравнения химических реакции горения

CH 4 +2O 2 → 2H 2 O + CO 2 ↑ 2C 2 H 6 +7O 2 → 6H 2 O + 4CO 2 ↑ C 3 H 8 +5O 2 → 4H 2 O + 3CO 2 ↑ 2C 4 H 10 +13O 2 → 10H 2 O + 8CO 2 ↑ C 5 H 12 +8O 2 → 6H 2 O + 5CO 2 ↑ 2C 6 H 14 +19O 2 → 14H 2 O + 12CO 2 ↑

Изображение слайда
3

Слайд 3: Определение алканов

Это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связами

Изображение слайда
4

Слайд 4: Общая формула алканов

С n H 2n+2

Изображение слайда
5

Слайд 5: Гомологический ряд

СН 4 мет ан С 2 Н 6 эт ан С 3 Н 8 проп ан С 4 Н 10 бут ан С 5 Н 12 пент ан С 6 Н 14 гекс ан С 7 Н 16 гепт ан С 8 Н 18 окт ан С 9 Н 20 нон ан С 10 Н 22 дек ан

Изображение слайда
6

Слайд 6: Название радикалов

CH 3 метил C 2 H 5 этил C 3 H 7 пропил C 4 H 9 бутил C 5 H 11 пентил C 6 H 13 гексил

Изображение слайда
7

Слайд 7: Физические свойства

С 1 – С 4 – газы, С 5 –С 15 – жидкости, С 16 - ∞ -твердые вещества Газы и твердые алканы запаха не имеют, жидкие имеют бензиновый запах. Легче воды. Плохо растворимы в воде

Изображение слайда
8

Слайд 8: Строение алканов

Молекула первого члена гомологического ряда алканов – метан имеет тетраэдрическое строение. Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp 3 гибридизации Угол между связами составляет109 28 длина связи С — С в предельных углеводородах 0,154 нм.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Пространственное строение метана

Изображение слайда
10

Слайд 10: Виды изомерии

Структурная Углеродного скелета Положения кратной связи Положения функциональной группы Межклассовая

Изображение слайда
11

Слайд 11: Алгоритм составления названия алканов

1.В структурной формуле выбирают самую длинную цепь атомов углерода (главную цепь) 2.Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление (радикал) 3.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода,с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов (два, три, четыре и т. д) то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д. 4.Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Дать название алканам

CH3 1 ǀ2 3 CH3 − C − CH3 ǀ CH3 2,2- диметилпропан

Изображение слайда
13

Слайд 13: Дать название алканам

1 2 3 4 1 2 3 4 5 CH3 − CH − CH2 − CH3 CH3 − CH − CH2 − CH − CH3 ǀ ǀ ǀ CH3 CH3 CH3 2-метилпропан 2,4-диметилпентан

Изображение слайда
14

Слайд 14: Составления названия алканов

7 6 5 4 3 2 1 CH 3 −CH 2 − CH − CH 2 − CH 2 − CH − CH 3 ǀ ǀ C 2 H 5 CH 3 2-метил-5-этилгептан

Изображение слайда
15

Слайд 15: Получение алканов

Получение метана 1.В п р о м ы ш л е н н о с т и: а)из природного газа б)синтез из оксида углерода (II) и водорода Ni,300˚C CO + 3H 2 → CH 4 ↑ +H 2 O

Изображение слайда
16

Слайд 16: Получение метана

В л а б о р а т о р и и а)гидролиз карбида алюминия Al 4 C 3 +12H 2 O → 3CH 4 ↑ +4Al(OH) 3 б )сплавление солей уксусной кислоты со щелочами CH 3 COONa +NaOH ( т ) → CH 4 ↑ +Na 2 CO 3

Изображение слайда
17

Слайд 17: Получение гомологов метана

В п р о м ы ш л е н н о с т и а) из природного сырья (нефть, газ, горный воск) б) синтез из оксида углерода (II) и водорода

Изображение слайда
18

Слайд 18: Получение гомологов метана

В л а б о р а т о р и и а)каталитическое гидрирование непредельных углеводородов (алкенов,алкинов) Pt C nH 2 n + H 2 → CnH 2 n+ 2 Ni,150˚C CnH 2 n- 2 + 2H 2 → CnH 2 n+ 2 б) взаимодействие галогеноалканов с натрием ( реакция Вюрца) 2R−Br +Na → R−R + 2NaBr 2CH 3 Br + Na → CH 3 − CH 3 +2NaBr

Изображение слайда
19

Слайд 19: Химические свойства

1. Реакции замещения. В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С. 1.1. Галогенирование. Алканы реагируют с хлором и бромом на свету или при нагревании.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Химические свойства

При хлорировании метана сначала образуется хлорметан: Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Химические свойства

При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим более 3 атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных. Например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:

Изображение слайда
22

Слайд 22: Химические свойства

Бромирование протекает более медленно и избирательно. Избирательность бромирования : сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом. С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н Например, при бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется 2-бром-2-метилпропан:

Изображение слайда
23

Слайд 23: Химические свойства

1.2. Нитрование алканов. Алканы взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140оС и под давлением. Атом водорода в алкане замещается на нитрогруппу NO2. При этом процесс протекает также избирательно. С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н Например. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:

Изображение слайда
24

Слайд 24: Химические свойства

2. Реакции разложения. 2.1. Дегидрирование и дегидроциклизация. Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. Уравнение дегидрирования алканов в общем виде: CnH2n+2 → CnH2n-х + (х+1)H2

Изображение слайда
25

Слайд 25: Химические свойства

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи. Например, при дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен:

Изображение слайда
26

Слайд 26: Химические свойства

При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен-2: Если бутан нагревать в присутствии оксида хрома (III), преимущественно образуется бутадиен-1,3: Алканы с более длинным углеродным скелетом, содержащие 5 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют циклические соединения.

Изображение слайда
27

Слайд 27: Химические свойства

При этом протекает дегидроциклизация – процесс отщепления водорода с образованием замкнутого цикла. Пентан и его гомологи, содержащие пять атомов углерода в главной цепи, при нагревании над платиновым катализатором образуют циклопентан и его гомологи:

Изображение слайда
28

Слайд 28: Химические свойства

Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:

Изображение слайда
29

Последний слайд презентации: Алканы: Химические свойства

Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:

Изображение слайда