Презентация на тему: Алканы

Алканы
Алканы -
Особенности алканов :
Химические свойства алканов.
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Получение алканов :
Получение алканов :
Алканы
Алканы
1/13
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 50)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (238 Кб)
1

Первый слайд презентации: Алканы

Химические свойства, получение и особенности

Изображение слайда
2

Слайд 2: Алканы -

Предельные углеводороды с общей формулой C n H 2n+2

Изображение слайда
3

Слайд 3: Особенности алканов :

Все атомы углерода в sp-3 гибридном состоянии; Нет межклассовых изомеров; Нет качественных реакций; Не возможны реакции присоединения.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Химические свойства алканов

Взаимодействие с галогенами : CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl Нитрование: CH 4 +HNO 3 CH 3 NO 2 +H 2 O

Изображение слайда
5

Слайд 5

Окисление. а) полное (горение ): C 4 H 10 +13O 2 8CO 2 +10H 2 O б ) неполное: C 2 H 5 OH C 2 H 6 CH 3 - C =О Н CH 3 -C =О ОН

Изображение слайда
6

Слайд 6

Реакция изомеризации: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -C Н -CH 3 СН 3 Разложение : СН 4 С + 2Н 2 2 СН 4 СН = СН +3Н 2

Изображение слайда
7

Слайд 7

Реакции отщепления:

Изображение слайда
8

Слайд 8

Реакции, протекающие с разрывом связи С-С: а )Изомеризация ( AlCl 3, t) б)Крекинг (высокотемпературная переработка нефти и ее фракций с целью получения продуктов с меньшей молярной массой): С 6 Н 14 → С 3 Н 8 + С 3 Н 6

Изображение слайда
9

Слайд 9

Реформинг – изменение формы (характерна для гексана и его гомологов при 500 º С, Al 2 O 3, 40 атм ): С 6 Н 14 → С 6 Н 6 + 4 H 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Получение алканов :

В промышленности: а )Крекинг; б)Из синтез-газа : СО + Н 2 = СН 4 + Н 2 О (катализатор – Ni, температура 300 ˚С)

Изображение слайда
11

Слайд 11: Получение алканов :

В лаборатории: а) Синтез из простых веществ: С + Н 2 = СН 4 ; б) Гидролиз карбида алюминия: Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 3 CH 4 + 4Al(OH) 3 ; в) Взаимодействие карбида алюминия с сильными кислотами: Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3 ;

Изображение слайда
12

Слайд 12

г) Сплавление солей карбоновых кислот с щелочами ( деркабоксилорование ): CH 3 COONa + NaOH =   CH 4  + Na 2 CO 3 ; д ) Электролиз солей карбоновых кислот: 2CH 3 COONa + 2H 2 O = H 2 +2NaOH+2CO 2 +CH 3 –CH 3

Изображение слайда
13

Последний слайд презентации: Алканы

е)Каталитическое гидрирование непредельных углеводородов: С n H 2n + H 2 = C n H 2n+2 ( kat - Pt); С n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2 ( kat - Pt ); ж) Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца ): 2RHal + 2Na = R–R + 2NaHal ( Hal – Cl 2, Br 2, I 2 )

Изображение слайда