Презентация на тему: АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Строение группы С=О
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
ИЗОМЕРИЯ АЛЬДЕГИДОВ
ИЗОМЕРИЯ КЕТОНОВ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Физические свойства альдегидов
Физические свойства кетонов
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Допишите ОВР
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Допишите ОВР
ОКИСЛЕНИЕ КЕТОНОВ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакции замещения по R
Реакции замещения по R
Реакции замещения по связи С=О
Реакция альдегидов со спиртами
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
ОКИСЛЕНИЕ АЛКАНОВ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
1/48
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 3)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (5031 Кб)
1

Первый слайд презентации: АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово

Изображение слайда
2

Слайд 2: ОПРЕДЕЛЕНИЕ

АЛЬДЕГИДЫ С n H 2n -1 O Н или С n H 2n O это органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом O H С R O H С общая формула альдегидная группа

Изображение слайда
3

Слайд 3: ОПРЕДЕЛЕНИЕ

КЕТОНЫ – органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами С = О - кетогруппа R 1 – C – R 2 || O Общая формула

Изображение слайда
4

Слайд 4: Строение группы С=О

Свойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы > C=O Атомы кислорода и углерода в карбонильной группе находятся в sp 2 - гибридизации. Электронная плотность смещена к атому кислорода - I; - M

Изображение слайда
5

Слайд 5

Тривиальные названия Формула/ название Тривиальное название Температура кипения HCHO – метаналь Муравьиный альдегид, формальдегид -21 CH 3 CHO – этаналь Уксусный альдегид ацетальдегид 20 CH 3 CH 2 CHO – пропаналь Пропионовый альдегид 48 CH 2 =CHCHO – 2пропеналь Акролеин 53 CH 3 CH 2 CH 2 CHO – бутаналь Масляный альдегид 74 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CHO – пентаналь Валериановый альдегид 103 C 6 H 5 CHO – бензальдегид Бензойный альдегид 179

Изображение слайда
6

Слайд 6: ИЗОМЕРИЯ АЛЬДЕГИДОВ

Изомерия углеродного скелета Межклассовая изомерия (с кетонами) Межклассовая изомерия (с непредельными спиртами и простыми эфирами)

Изображение слайда
7

Слайд 7: ИЗОМЕРИЯ КЕТОНОВ

Изомерия углеродного скелета Межклассовая изомерия (с кетонами) Изомерия положения функциональной группы

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изомерия и номенклатура O Н 3 С – СН 2 – СН 2 – С – бутаналь H O Н 3 С – СН – С 2 – метилпропаналь CH 3 H Н 3 С – С – СН 2 – СН – CH 3 4 – метилпентанон-2 O CH 3 2-этил – 2 гексеналь Назовите!

Изображение слайда
9

Слайд 9: Физические свойства альдегидов

С 1 – газ с резким запахом С 2 – С 3 – жидкости с резким запахом С 4 – С 6 – жидкости с неприятным запахом > С 6 – высшие (особенно непредельные или ароматические ) – твердые, нерастворимые в воде с цветочным запахом НСОН - формальдегид – газ с резким удушливым запахом, хорошо растворимый в воде, t кип. - 19,3С, ядовит. 40% раствор формальдегида называется формалином СН 3 СОН – уксусный альдегид – жидкость с запахом зелёного яблока, растворимая в воде t кип. 21С у этих альдегидов температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов Физические свойства альдегидов

Изображение слайда
10

Слайд 10: Физические свойства кетонов

Кетоны — летучие жидкости. Кетоны обладают приятным запахом. Высшие кетоны – твердые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых отношениях. Невозможность образования межмолекулярных водородных связей обуславливает несколько бо́льшую их летучесть, чем у спиртов и карбоновых кислот с той же молекулярной массой (например, ацетон кипит при 56,1 °C, а пропанол-2 — при 82,4 °C) Пропонон ( диметилкетон ) или ацетон СН 3 -С=О-СН 3 – бесцветная жидкость с резким запахом, t кип. 56,24С, хорошо растворим в воде

Изображение слайда
11

Слайд 11

Отличительной чертой многих альдегидов является их запах. Высшие альдегиды, особенно непредельные и ароматические, входят в состав эфирных масел и содержатся в цветах, фруктах, плодах, душистых и пряных растениях. Их используют в пищевой промышленности и парфюмерии. Альдегиды в природе

Изображение слайда
12

Слайд 12

Булочки ванильные, корицы аромат, Амаретто, шоколад Альдегидов вкус таят. В землянике и кокосе, И в жасмине, и в малине, И в духах, и в еде Альдегидов след везде. Что за запах, что за прелесть, И откуда эта свежесть?! Это высший альдегид Аромат вам свой дарит! Альдегиды в природе

Изображение слайда
13

Слайд 13

В плодах ванили содержится ароматический альдегид, который придает им характерный запах. Ванилин применяется в парфюмерии, кондитерской промышленности, для маскирования запахов некоторых продуктов Ванилин Альдегиды в природе

Изображение слайда
14

Слайд 14

Запах цитрусовых обусловлен данным диеновым альдегидом. Его применяют в качестве отдушки средств бытовой химии, косметических и парфюмерных веществ Цитраль Альдегиды в природе

Изображение слайда
15

Слайд 15

Коричный альдегид Коричный альдегид содержится в масле корицы, его получают перегонкой коры дерева корицы. Применяется в кулинарии в виде палочек или порошка Альдегиды в природе

Изображение слайда
16

Слайд 16

Бензальдегид Бензальдегид – жидкость с запахом горького миндаля. Встречается в косточках и семечках (абрикос, персик) Альдегиды в природе

Изображение слайда
17

Слайд 17

Фенилэтаналь Фенилэтаналь по сравнению с бензальдегидом лучше соответствует рецептору цветочного запаха. Фенилэтаналь пахнет гиацинтом. Альдегиды в природе

Изображение слайда
18

Слайд 18

n -Гидроксифенилбутанон-2 Этот кетон обуславливает в основном запах спелых ягод малины. Его включают в состав синтетических душистых композиций Кетоны в природе

Изображение слайда
19

Слайд 19: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

19 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАКЦИЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ О t,Pt СН 3 С + Н 2 → СН 3 СН 2 ОН этаналь Н этанол CH 3 – C – CH 3 + H 2  CH 3 – CH – CH 3 | | | O OH ацетон пропанол-2 t,Pt

Изображение слайда
20

Слайд 20: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Реакции нуклеофильного присоединения синильная к-та гидроксинитрил ацеталь

Изображение слайда
21

Слайд 21: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Присоединение гидросульфитов Гидросульфитные производные альдегидов и кетонов при нагревании с кислотами разлагаются с образованием первоначальных карбонильных соединений OH O СН 3 – С – SO 3 Na + HCl →CH 3 –C + NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O H H Реактив Гриньяра Используя эту реакцию, из формальдегида получают первичный спирт, из любого другого альдегида – вторичный спирт, а из кетона третичный спирт

Изображение слайда
22

Слайд 22: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Альдегиды довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями, например: КМ nO 4, K 2 Cr 2 O 7, [Ag(NH 3 ) 2 OH], Cu(OH) 2. Все реакции идут при нагревании альдегид карбоновая кислота ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

Изображение слайда
23

Слайд 23: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

Изображение слайда
24

Слайд 24: Допишите ОВР

CH 3 COH + KMnO 4 → CH 3 COH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 COH + KMnO 4 + KOH → CH 3 COH + KMnO 4 + H 2 SO 4 →

Изображение слайда
25

Слайд 25

Муравьиный альдегид окисляется до CO 2 или карбонатов: НСОН + К 2 С r 2 O 7 + H 2 SO 4 →CO 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Расставьте коэффициенты! 3НСОН + 2К 2 С r 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 → 3 CO 2 + 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2 K 2 SO 4 + 11 H 2 O ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

Изображение слайда
26

Слайд 26: Допишите ОВР

HCOH + KMnO 4 (изб) + H 2 SO 4 → HCOH + [Ag(NH 3 ) 2 OH] → HCOH + Cu(OH) 2 →

Изображение слайда
27

Слайд 27: ОКИСЛЕНИЕ КЕТОНОВ

Кетоны окисляются в более жёстких условиях с разрывом связи С-С около карбонильной группы и образованием смеси карбоновых кислот. Метильные радикалы окисляются до СО 2 О O СН 3 – С – СН 3 + [O] → CH 3 – C + CO 2 OH О 1 O CH 3 – CH 2 – C – CH 3 → 2CH 3 – C 1 2 OH O 2 CH 3 – CH 2 – C + CO 2 OH ОКИСЛЕНИЕ КЕТОНОВ

Изображение слайда
28

Слайд 28: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

28 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ Реакция серебряного зеркала - качественная реакция О О СН 3 С + 2[ Ag(NH 3 ) 2 ] OH → СН 3 С + 2 Ag + 4NH 3 + 2H 2 O Н O Н О О СН 3 С + 2[ Ag(NH 3 ) 2 ] OH → СН 3 С + 2Ag + 3NH 3 + 2H 2 O Н ONH 4

Изображение слайда
29

Слайд 29: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Реакция с гидроксидом меди качественная реакция О О СН 3 С + 2Cu ( OH) 2 → СН 3 С + 2H 2 O + Cu 2 O этаналь Н этановая кислота O Н гидроксид меди ( I ) ( кирпично-красный ) РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Изображение слайда
30

Слайд 30: Реакции замещения по R

Атом водорода, соединённый с углеродом, ближайшим к карбонильной группе способен замещаться О O CH 3 – CH 2 – C + Br 2 → CH 3 – CH – C + HBr Н Br H O О CH 3 – CH 2 – C – CH 3 + Cl 2 → CH 3 – CH 2 – C – CH 2 Cl + HCl Реакции замещения по R

Изображение слайда
31

Слайд 31: Реакции замещения по R

На свету атом брома может замещать любой из атомов водорода

Изображение слайда
32

Слайд 32: Реакции замещения по связи С=О

1). С РС l 5 кислород замещается на 2 атома хлора R R Cl C = O + РС l 5 → C + РС l 3 R / R / Cl 2). С веществами типа Н 2 N Х кислород замещается на NX ( NH 3, NH 2 - NH 2, NH 2 – C 6 H 5 ) R R C = O + H 2 – NH → C = NH + H 2 O R / R / 3). образование фенолформальдегидной пластмассы идёт также по связи С=О - реакция поликонденсациии

Изображение слайда
33

Слайд 33: Реакция альдегидов со спиртами

Синтез полуацеталей и ацеталей. В благоприятных условиях (например: а) при нагревании с кислотой или в присутствии водоотнимающих средств; б) при внутримолекулярной конденсации с образованием пяти- и шестичленных циклов) альдегиды реагируют со спиртами. При этом к одной молекуле альдегида может присоединиться либо одна молекула спирта (продукт – полуацеталь), либо две молекулы спирта (продукт – ацеталь):

Изображение слайда
34

Слайд 34: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

34 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВ (Реакция Кучерова ) HgSO4,H 2 SO 4,t О СН СН + Н 2 О → СН 3 С ацетилен Н этаналь HgSO 4, H 2 SO 4, t O СН 3 С ≡ СН + Н 2 О → СН 3 – С – СН 3 пропин ацетон

Изображение слайда
35

Слайд 35: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

35 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ СПИРТОВ O Cu, t // CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH  С H 3 – CH 2 – C + H 2 \ H Cu, t С H 3 – CH – CH 3  CH 3 – C – CH 3 + H 2 | | | OH O пропанон - 2 (ацетон)

Изображение слайда
36

Слайд 36: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ

Изображение слайда
37

Слайд 37: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ КУМОЛЬНЫЙ СПОСОБ

Изображение слайда
38

Слайд 38

O СН 3 - СН - С l + 2KOH → СН 3 -С + 2KCl + H 2 O H Cl 1,1- дихлорэтан этаналь ПОЛУЧЕНИЕ ИЗ ДИГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ O СН 3 - СН - С l + H 2 O → СН 3 - С + 2HCl H Cl 1,1- дихлорэтан этаналь ГИДРОЛИЗ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ

Изображение слайда
39

Слайд 39: ОКИСЛЕНИЕ АЛКАНОВ

O CH 4 + O 2 500 0,кат H – С + H 2 O H ОКИСЛЕНИЕ АЛКАНОВ ОКСО - СИНТЕЗ t, p,кат О CH 3 – CH = CH 2 + СО + Н 2 → CH 3 – CH 2 – CH 2 – С Н

Изображение слайда
40

Слайд 40

ПИРОЛИЗ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Изображение слайда
41

Слайд 41: ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

Парфюмерия Альдегид анисовый, обепин – жидкость с приятным запахом мимозы Альдегид дециловый, деканаль – при разбавлении появляются нотки запаха апельсиновой корки

Изображение слайда
42

Слайд 42: ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

Полимерные материалы Фенолформальдегидные смолы

Изображение слайда
43

Слайд 43: ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

Производство веществ Уксусная кислота Этилацетат Формалин

Изображение слайда
44

Слайд 44

Контрольные вопросы Найдите формулу альдегида: 2. Исключите лишнее вещество в ряду: 3. Какая функциональная группа называется карбонильной? 4. Атом углерода в альдегидной группе находится в состоянии гибридизации: а) sp б) sp 2 в) sp 3 г) не гибридизован 5. Назовите вещества с формулой а) 2-метилбутанон-3, б) 3-метилбутанон-2, в) 3-метилбутаналь, г) 1,2-диметилпентаналь

Изображение слайда
45

Слайд 45

6. Укажите формулу 2,3-диметилпентаналя: 7. Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: а) C n H 2n O б ) C n H 2n+2 O в) C n H 2n-2 O г) C n H 2n O 2 8. Укажите формулу 4,4-диметилпентанона-2:

Изображение слайда
46

Слайд 46

9. Гидратацией какого алкина можно получить альдегид? Напишите уравнение реакции, укажите условия её проведения. а) этина б) пропина в) бутина г) изобутина 10. Нагреваем соли ацетата кальция можно получить: а) метаналь б) этаналь в) пропаналь г) пропанон 11. Какие признаки верно отражают физические свойства метаналя : 1) бесцветная жидкость, 2) газообразное вещество, 3) имеется характерный запах, 4) плохо растворим в воде, 5) молекула полярная. а) 1, 3, 4 б) 2, 3, 5 в) 3, 4, 5 г) 2, 4, 5 12. Какая из реакций носит имя М. Г. Кучерова. а) гидратация ацетилена б) тримеризация ацетилена в) гидрирование ацетилена г) бромирование ацетилена

Изображение слайда
47

Слайд 47

Ответы 1)б 2)а 3)б 4)б 5)б 6)в 7)а 8)а 9)а 10)г 11)б 12)а

Изображение слайда
48

Последний слайд презентации: АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Изображение слайда