Презентация на тему: 1 ViTa Chem&Bio

1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
А л к а н ы
Номенклатура и агрегатное состояние алканов
1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
Пространственная изомерия
Свойства алкенов
Реакции присоединения
Галогенирование
Гидрогалогенирование
Современная формулировка правила Марковникова:
Присоединение против правила Марковникова
Гидратация
Полимеризация алкенов
Реакции окисления алкенов
1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
Изомеризация алкенов
Получение алкенов
Применение
АЛКИНЫ
Номенклатура
Изомерия алкинов
Реакции присоединения к алкинам
1 ViTa Chem&Bio
Реакции полимеризации алкинов
1 ViTa Chem&Bio
1 ViTa Chem&Bio
В водной и щелочной среде:
Получение алкинов
Применени е
1/35
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 11)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2517 Кб)
1

Первый слайд презентации

1 ViTa_Chem&Bio

Изображение слайда
2

Слайд 2

Алканы Преподаватель: Червонная Татьяна Артемовна, КубГУ 2 ViTa_Chem&Bio ViTa_Chem&Bio

Изображение слайда
3

Слайд 3: А л к а н ы

Алканы  - органические ациклические соединения. состоящие из атомов химических элементов углерода и водорода и имеющие в молекулах только одинарные углерод-углеродные связи (-связи ) ViTa_Chem&Bio 3 парафины; насыщенные углеводороды; предельные углеводороды.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Номенклатура и агрегатное состояние алканов

ViTa_Chem&Bio 4

Изображение слайда
5

Слайд 5

ViTa_Chem&Bio 5 Метильная группа - обладает положительным индуктивным эффектом +I, то есть отталкивает от себя общую электронную пару При этом на вторичном атоме углерода локализуется частичный отрицательный заряд , а на первичных атомах - частичный положительный заряд Поэтому реакции замещения в алканах легче всего протекают при третичном атоме углерода и труднее всего при первичном атоме

Изображение слайда
6

Слайд 6

Алкены и Алкины ViTa_Chem&Bio 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

ViTa_Chem&Bio 7 Алкены  (олефины, этиленовые углеводороды)– непредельные углеводороды, которые содержат в молекуле одну двойную углерод-углеродную связь Общая формула – C n H 2n. Двойная связь C=C является сочетанием σ- и π-связей. σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°

Изображение слайда
8

Слайд 8

ViTa_Chem&Bio 8 –ан  на  – ен : Этилен – этен, пропилен   – пропен, бутилен – бутен-1, изобутилен  – 2-метилпропен Название алкена Структурная формула Этилен Пропилен Бутен-1 Цис-бутен-2 Транс-бутен-2 2-метилпропен

Изображение слайда
9

Слайд 9

Изомерия углеродного скелета Изомерия положения кратной связи Межклассовая ViTa_Chem&Bio 9 Изомерия

Изображение слайда
10

Слайд 10: Пространственная изомерия

ViTa_Chem&Bio 10 ✔  цис -транс-Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов связи С=С имеет одинаковые заместители.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Свойства алкенов

ViTa_Chem&Bio 11 Количество углерода Физическое состояние от С 2 Н 4  до С 4 Н 8 газы С 5 Н 10 - С 17 Н 34 жидкости с С 18 Н 36 твердые вещества алкены более реакционноспособны по сравнению с алканами Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, то есть происходит  реакция присоединения. π- связи равна 620-348=272 (кДж/моль)

Изображение слайда
12

Слайд 12: Реакции присоединения

ViTa_Chem&Bio 12 Pt, Pd или Ni

Изображение слайда
13

Слайд 13: Галогенирование

ViTa_Chem&Bio 13 быстрое обесцвечивание красно-бурой окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие кратной связи При высокой температуре происходит радикальное замещение атома водорода при соседнем к двойной связи атоме углерода (реакция Львова):

Изображение слайда
14

Слайд 14: Гидрогалогенирование

ViTa_Chem&Bio 14 В реакциях присоединения полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Современная формулировка правила Марковникова:

Электрофильное присоединение к двойной связи идет через образование наиболее устойчивого карбокатиона. ViTa_Chem&Bio 15 Увеличение устойчивости карбкатиона

Изображение слайда
16

Слайд 16: Присоединение против правила Марковникова

ViTa_Chem&Bio 16 1 Случай: 2 Случай:

Изображение слайда
17

Слайд 17: Гидратация

ViTa_Chem&Bio 17 Несимметричные алкены – присоединение воды по правилу Марковникова! Общий вид: Механизм реакции:

Изображение слайда
18

Слайд 18: Полимеризация алкенов

Общий вид: n  M      M n ViTa_Chem&Bio 18 Пример: полимеризация этена

Изображение слайда
19

Слайд 19: Реакции окисления алкенов

мягкое окисление, при котором разрывается π-связь и сохраняется углеродный скелет молекулы - жёсткое окисление с разрывом как π-, так и σ-связей С=С, приводящее к разрушению углеродного скелета. ViTa_Chem&Bio 19 3CH 2 =CH 2  + 2KMnO 4  + 4H 2 O    3 HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2KOH + 2MnO 2 ↓ 1. Реакция Вагнера – мягкое окисление: водная среда 2. Жесткое окисление: кислая среда, кипящий перманганат калия 5CH 3 CH=C(CH 3 )CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5(CH 3 ) 2 CO + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 9H 2 O

Изображение слайда
20

Слайд 20

ViTa_Chem&Bio 20 Реакция Вагнера (холодный раствор, нейтр.среда ) Нагревание, нейтр.среда ЗАПОМНИТЬ ПРОСТО! Жёсткое окисление: нагревание, кислая среда

Изображение слайда
21

Слайд 21

Каталитическое окисление ViTa_Chem&Bio 21 Полное окисление (горение): 2С n H 2n  + 3nO 2     2nCO 2  + 2nH 2 O + Q С 2 H 4  + 3O 2     2CO 2  + 2H 2 O + Q 1 случай: 2 случай :

Изображение слайда
22

Слайд 22: Изомеризация алкенов

ViTa_Chem&Bio 22 В зависимости от условий задачи! Обращаем внимание на следующий продукт реакции в цепочке!!!

Изображение слайда
23

Слайд 23: Получение алкенов

Крекинг алканов : ViTa_Chem&Bio 23 Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними p-связи.

Изображение слайда
24

Слайд 24: Применение

ViTa_Chem&Bio 24

Изображение слайда
25

Слайд 25: АЛКИНЫ

Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат тройную связь C≡C. ViTa_Chem&Bio 25 С n H 2n-2 –ан  на  –ин

Изображение слайда
26

Слайд 26: Номенклатура

Традиционное Международное (IUPAC) ацетилен этин аллилен пропин кротонилен бутин-1 валерилен пентин-1 ViTa_Chem&Bio 26 HC≡C–CH 3 метилацетилен HC≡C–CH=CH 2 винилацетилен HC≡C– этинил HC≡C–CH 2 – пропаргил

Изображение слайда
27

Слайд 27: Изомерия алкинов

ViTa_Chem&Bio 27 Изомерия положения тройной связи, начиная с С 4 Н 6 Изомерия углеродного скелета, начиная с С 5 Н 8 Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С 4 Н 6 Пространственная изомерия Отличия в свойствах алкинов и алкенов определяются следующими факторами. реакции электрофильного присоединения к алкинам протекают медленнее, чем к алкенам алкины с концевой тройной связью R–С≡С–H (алкины-1) проявляют кислотные свойства и способны, вступая в реакции с металлами, образовывать соли

Изображение слайда
28

Слайд 28: Реакции присоединения к алкинам

Гидрирование ViTa_Chem&Bio 28 Галогенирование Гидрогалогенирование

Изображение слайда
29

Слайд 29

Гидратация (реакция Кучерова ) ViTa_Chem&Bio 29 В случае несимметричного строения Виниловый спирт Уксусный альдегид Ацетон

Изображение слайда
30

Слайд 30: Реакции полимеризации алкинов

Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl : ViTa_Chem&Bio 30 Тримеризация ацетилена

Изображение слайда
31

Слайд 31

Полимеризация ацетилена в присутствии катализатора AlCl 3 /TiCl 4 ViTa_Chem&Bio 31 Образование солей Образование серовато-белого осадка ацетиленида серебра (или красно-коричневого – ацетиленида меди RC≡CCu ) служит качественной реакцией на концевую тройную связь

Изображение слайда
32

Слайд 32

ViTa_Chem&Bio 32 Разрушить кислотой, например! Если нет свободного водорода!!!! А что же с ними делать дальше??? И помни!!!

Изображение слайда
33

Слайд 33: В водной и щелочной среде:

3СН≡СН + 8 KMnO 4 → 3K 2 C 2 O 4 + 8MnO 2 ↓ + 2KOH + 2H 2 O ViTa_Chem&Bio 33 5СН 3 С≡С-СН 2 СН 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CH 3 CH 2 COOH + 6 MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O В кислой среде: Горение: ОКИСЛЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ Оксалат калия Либо образуется щавелевая кислота

Изображение слайда
34

Слайд 34: Получение алкинов

Пиролиз метана: ViTa_Chem&Bio 34 Пиролиз этана или этилена: Гидролиз карбида кальция: CaO + 3C    CaC 2  + CO А также:

Изображение слайда
35

Последний слайд презентации: 1 ViTa Chem&Bio: Применени е

ViTa_Chem&Bio 35

Изображение слайда