Презентация на тему: 1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в

1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в
1/13
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 98)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (326 Кб)
1

Первый слайд презентации

1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в идеальном газе. План лекции. 9.1. Теплообмен. Количество теплоты. Уравнение теплового баланса. Первое начало термодинамики. 9.2. Работа газа. Работа газа при изотермическом расширении и сжатии. Работа газа за цикл. Количество теплоты, поглощаемое газом в циклическом процессе. 9.3. Применение первого начала термодинамики к процессам в идеальном газе: вы– числение для изотермического, изохорического и изобарического процес –сов. 9.4. Теплоемкость тела, удельная и молярная теплоемкости вещества. Теплоемкость газа и ее зависимость от процесса. Теплоемкости газа и. Уравнение Майера. Физический смысл универсальной газовой постоянной. 9.5. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона.

Изображение слайда
2

Слайд 2

2 9.1. Теплообмен. Количество теплоты. Уравнение теплового баланса. Первое начало термодинамики. Теплообмен – обмен теплом – осуществляется тремя способами: теплопроводность, конвекция, излучение. Обмен теплом – форма энергообмена : одно тело может передавать энергию другому телу в виде тепла. Количество теплоты – мера энергообмена. – тело получает энергию в виде тепла; – тело отдает энергию в виде тепла; – тело ни получает ни отдает энергии в виде тепла. Количество теплоты, полученное телом, – алгебраическая величина: Количество теплоты, отданное телом, – алгебраическая величина: – тело получает энергию в виде тепла; – тело отдает энергию в виде тепла; – тело ни получает ни отдает энергии в виде тепла. Уравнение теплового баланса:

Изображение слайда
3

Слайд 3

3 Теплообмен. Количество теплоты. Уравнение теплового баланса. Первое начало термодинамики. – количество теплоты, полученное телом за некоторый промежуток времени, – работа, совершенная телом (над внешними телами) за тот же, – изменение внутренней энергии тела за тот же. Первое начало термодинамики – закон сохранения энергии для механических и тепловых процессов : В дифференциальной форме: – бесконечно малые величины. Внутренняя энергии тела – функция состояния макроскопической системы: Изменение внутренней энергии тела не зависит от процесса и определяется начальным и конечным состояниями макроскопической системы: – полный дифференциал, – нет.

Изображение слайда
4

Слайд 4

4 Работа газа при конечном изменении объема: Изотермический процесс: 9.2. Работа газа. Работа газа при изотермическом расширении и сжатии. Работа газа за цикл. Количество теплоты, поглощаемое газом в циклическом процессе. Изобарическое расширение или сжатие: Общий случай – :

Изображение слайда
5

Слайд 5

5 Работа газа. Работа газа при изотермическом расширении и сжатии. Работа газа за цикл. Количество теплоты, поглощаемое газом в циклическом процессе. Изотермический процесс: Закон Клапейрона – Менделеева: Работа газа за цикл: Изменение внутренней энергии за цикл: Правило площадей: Количество теплоты, поглощаемое газом за цикл:

Изображение слайда
6

Слайд 6

6 9.3. Применение первого начала термодинамики к процессам в идеальном газе: вычисление для изотермического, изохорического и изобарического процессов. Изотермический процесс: Изохорический процесс: Изобарический процесс:

Изображение слайда
7

Слайд 7

7 Применение первого начала термодинамики к процессам в идеальном газе: вы– числение для изотермического, изохорического и изобарического процессов. Изотермический процесс: Изохорический процесс: Изобарический процесс:

Изображение слайда
8

Слайд 8

8 9.4.Теплоемкость тела, удельная и молярная теплоемкости вещества. Теплоемкость газа и ее зависимость от процесса. Теплоемкости газа и. Уравнение Майера. Физический смысл универсальной газовой постоянной. Теплоемкость тела: Удельная теплоемкость вещества: Молярная теплоемкость вещества: Связь между удельной и молярной теплоемкостями вещества: Единицы измерения: Дж / (кг. К); Дж / К; Дж / (моль. К).

Изображение слайда
9

Слайд 9

9 Теплоемкость тела, удельная и молярная теплоемкости вещества. Теплоемкость газа и ее зависимость от процесса. Теплоемкости газа и. Уравнение Майера. Физический смысл универсальной газовой постоянной. – зависит от процесса; – не зависит от процесса; – зависит от процесса; – не зависит от процесса; – зависит от процесса. Теплоемкость газа C Причина – большая сжимаемость газа В общем случае при совершении газом процесса теплоемкость газа непрерыв –но изменяется от состояния к состоянию. Существуют процессы, при которых теплоемкость газа остается постоянной. Эти процессы называются политропическими. Примеры – изохорический и изобарический процессы. Изохорический процесс:

Изображение слайда
10

Слайд 10

10 Теплоемкость тела, удельная и молярная теплоемкости вещества. Теплоемкость газа и ее зависимость от процесса. Теплоемкости газа и. Уравнение Майера. Физический смысл универсальной газовой постоянной. Изохорический процесс: Изобарический процесс:

Изображение слайда
11

Слайд 11

11 Теплоемкость тела, удельная и молярная теплоемкости вещества. Теплоемкость газа и ее зависимость от процесса. Теплоемкости газа и. Уравнение Майера. Физический смысл универсальной газовой постоянной. Молярные теплоемкости вещества: Уравнение Майера: Физический смысл универсальной газовой постоянной : помимо уравнения Майера, для определения физсмысла можно использовать след. уравнения: Показатель адиабаты:

Изображение слайда
12

Слайд 12

12 9.5. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Адиабатический процесс: Уравнение процесса (в дифференциальной форме): Уравнение Пуассона (уравнение адиабатического процесса в переменных ): Уравнение адиабатического процесса в переменных ):

Изображение слайда
13

Последний слайд презентации: 1 Лекция № 9 Первое начало термодинамики и его применение к процессам в

13 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Графики. – процесс адиабатического расширения газа. – процесс изотермического расширения газа;

Изображение слайда