Презентация на тему: 1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую

Реклама. Продолжение ниже
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую
Спасибо за внимание!
1/27
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 84)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3440 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую воду... можно рассматривать как слабую кислоту или слабое основание. С. Аррениус Ионное произведение воды Вода в малой степени ионизирована по уравнению: H 2 O  H + + OH –. Константа диссоциации К дисс, в соответствии с законом действующих масс, выразится уравнением:

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

2 При 25   °С К д =1.8·10 -16 Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и в разбавленных водных растворах можно считать величиной постоянной и равной: . [Н 2 О] =1000/18=55.56 моль/л [Н + ][ОН – ] = К д ·[Н 2 О] = 1.8·10 –16 ·55.56 = 10 –14. К д ·[Н 2 О] = K w Ионное произведение воды: K w =[Н + ][ОН – ] = 10 –14 ( 25° С ) В чистой воде при температуре 25 °С: Моль-экв/л.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

3 В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот или оснований равновесие H 2 O  H + + OH – смещается: В кислой среде: [Н + ] >10 –7, [ОН ‑ ] < 10 –7, В щелочной среде зависимость обратная

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

4 Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры: Для наглядности удобно использовать величину – lgKw = pKw.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

5 Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей - р H и рОН, pH - power Hydrogene!!! рН = 7 рН<7, рОН>7 рН>7, рОН<7 рН + рОН = 14 рН = – lg [ H + ] Шкала рН рОН = – lg [ OH – ] р – отрицательный логарифм (- lg )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

6

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

8 Для чистой воды рН=7 Дождевая вода за счет растворенного СО 2 имеет рН ~ 5.5 – 6.0

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

9 Мрамор СаСО 3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат Са(НСО 3 ) 2

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

10 Александр Федорович Тур (1894–1974) 1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка 1934-1939 - заведующий кафедрой пропедевтики детских болезней 1939-1974 - заведующий кафедрой госпитальной педиатрии А.Ф.Тур разрабатывал следующие научные проблемы: физиологические особенности и воспитание здоровых детей гематология и диететика здорового и больного ребенка физиология и патология здорового и больного ребенка выхаживание новорожденных и недоношенных детей дистрофия у детей в годы блокады рахит и его профилактика, детская эндокринология Лауреат Ленинской премии (1970 г.)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

11 Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической нормы !

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

12 Расчет рН в сильных электролитах Сильные: Рассчитать рН, рОН, [ OH - ] для 0,001 м Н NO 3 рН = 14 - рОН рОН = 14 - рН

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

13

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

14 Расчет [ Н + ] и рН для растворов слабых электролитов Кислоты Смесь кислот

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

15 Для смеси оснований Основания

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

16 Общая, активная и потенциальная кислотность Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н +, имеющихся в растворе при данных условиях. Мерой активной кислотности является значение рН раствора: pH = -lg[H + ] Потенциальная кислотность – концентрация катионов Н+, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе. Сильные кислоты: [H + ] акт = [H + ] общ, [H + ] пот =0. Слабые кислоты: [H + ] общ = [H + ] пот + [H + ] акт [H + ] пот > > [H + ] акт

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

17 Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического давления в крови и тканях Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов Участие в процессах биосинтеза, ферментативного катализа, гидролиза Поддержание температуры тела

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

18 Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19

19 Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Важнейшие биологические жидкости - кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. Биожидкости участвуют в транспорте: - кислорода, питательных веществ (жиров, аминокислот), - лекарственных препаратов к органам и тканям, - выведении из организма метаболитов: мочевины, билирубина, углекислого газа Плазма крови является средой для клеток - лимфоцитов, эритроцитов, тромбоцитов.

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

20 Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы биосред Значение электролитов в организме В организме человека осмолярность составляет примерно 290-300 мОсм/л или 0.3 моль/л.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21

21 Схема действия Na + -, К + -АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах Потенциал покоя клеточных мембран – 70-90 мВ (внутренняя поверхность мембраны заряжена отрицательно) В возбужденном состоянии повышается до + 40-60 мВ Потенциал действия изменяется в пределах ≈ 110-150 мВ Образуют биоэлектрический потенциал

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22

22 Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газа При поступлении крови в легкие карбоангидраза эритроцитов расщепляет бикарбонаты образуя свободный СО 2 Катализируют процессы обмена веществ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Слайд 23

23 Гидролиз АТФ: АТФ 4- + Н 2 О → АДФ 3- + НРО 4 2- +Н + Служат в качестве энергетических депо (фосфаты)

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

24 Участвуют в свертывающей системы крови

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

25 Образование защитного эмалевого слоя Лечение кариеса фторидами Стабилизируют костные ткани

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26

26 Выпускники 2018 года

Изображение слайда
1/1
27

Последний слайд презентации: 1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую: Спасибо за внимание!

27 Спасибо за внимание!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже