Презентация на тему: 1.Электролитическая диссоциация 2.теория (ТЭД) 3.Ионные уравнения реакции

Реклама. Продолжение ниже
1.Электролитическая диссоциация 2.теория (ТЭД) 3.Ионные уравнения реакции
Электролитическая диссоциация
1.Электролитическая диссоциация 2.теория (ТЭД) 3.Ионные уравнения реакции
Электролиты
Электролитическая диссоциация разных веществ
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
Домашние задание
Спасибо
1/22
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 56)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (100 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: 1.Электролитическая диссоциация 2.теория (ТЭД) 3.Ионные уравнения реакции

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Электролитическая диссоциация

Вещества Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Не электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток Растворы кислот, щелочей, солей и их расплавы Все кристаллические вещества, оксиды, газы

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Электролиты

Слабые Сильные α = n / N.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Электролитическая диссоциация разных веществ

Вещество Определение Примеры Кислота Электролит, образующий при диссоциации только катионы водорода – Н + – Н 3 РО 4 ↔ Н + + Н 2 РО 4 – ; – HCl → H + + Cl – Основание Электролит, при диссоциации которого образуется анион ОН – – гидроксид-ион. Амфотерные основания называются амфолитами. Они распадаются на катион водорода и анион гидроксид-иона. – KOH → K + + OH – ; – 2ОН – + Zn 2+ + 2Н 2 О ↔ Zn(ОН) 2 + 2Н 2 О ↔ [Zn(ОН) 4 ] 2- + 2Н + Соль Электролит, образующий катион металла или аммония (NH 4 + ) и анион кислотного остатка – (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 -2 ; – Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3-

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Основные положения теории электролитической диссоциации

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaCl = Na + + Cl  - Ионы – это одна из форм существования химического элемента

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Основные положения теории электролитической диссоциации

ИОНЫ   (по составу) ПРОСТЫЕ Cl   - K   + СЛОЖНЫЕ NO   3   - SO   4   2-

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Основные положения теории электролитической диссоциации

2.Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Основные положения теории электролитической диссоциации

ИОНЫ   (по наличию водной оболочки) ГИДРАТИРОВАННЫЕ (в растворах и кристаллогидратах) Например: CuSO   4   * 5H   2   O НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ в безводных солях) Например: Cu   2+   SO   4   2- Na   +   NO   3   -

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Основные положения теории электролитической диссоциации

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Основные положения теории электролитической диссоциации

ИОНЫ   (по знаку заряда) Катионы Положительно заряженные частицы Анионы Отрицательно заряженные частицы

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Основные положения теории электролитической диссоциации

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс –   ассоциация   (соединение ионов) HNO   2   H   +   + NO   2   -

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Основные положения теории электролитической диссоциации

5  . Не все электролиты в одинаковой мере дислоцируют на ионы. Электролиты Слабые Сильные

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Основные положения теории электролитической диссоциации

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. ЭЛЕКТРОЛИТЫ   (по характеру образующихся ионов ) Кислоты Основания Соли

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Основные положения теории электролитической диссоциации

КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют   катионы   водорода и   анионы   кислотного остатка. HCl =   H   +   +   Cl   - HNO   3   =   H   +   +   NO   3   - ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют   катионы   металла и гидроксид-   анионы  . NaOH =   Na   +   +   OH   - KOH =   K   +   +   OH   - СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют   катионы   металла (или аммония   NH   4   )   и   анионы   кислотных остатков. K   3   PO   4   =   3K   +   +   PO   4   3- NH   4   Cl =   NH   4   +   +   Cl   -

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

Реакции ионного обмена, Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Соль Кислота Щелочь Основание Реакция нейтрализации

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения – ионными уравнениями. Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ, осадок или вода. Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

Алгоритм составления ионных уравнений. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты. Определите по таблицы растворимости электролиты. Укажите осадки и газы. 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2. Запишите электролиты в виде ионов с учётом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул. 2Na ++2OH-+2H++SO42- = 2Na++SO42-+2H2O 2OH-+2H+=2H2O OH-+H+=H2O Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации. 3. Исключите из обеих частей уравнения одинаковые ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное уравнение. 2OH- + 2H = 2H2O

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu2 ++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42- Cu2 ++2OH-=Cu(OH)2 Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O 2Na ++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O CO32- +2H+=CO2 +H2O

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

Решение задач. Задача №1. Составь молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом калия, нитратом серебра. Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям. а). Mg2++2OH-=Mg(OH)2 б). СaCO3 +2H+=Ca2++CO2 +H2O

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: Домашние задание

«Проверь себя »: 1 ) Ионные реакции – это реакции между : а ) нейтральными атомами б ) ионами в ) молекулами г ) протонами 2 ) Реакции нейтрализации – частный случай реакции : а ) обмена б ) замещения в ) соединения г ) разложения 3 ) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок : а ) MgS б ) KОН в ) HNO3 г ) Na2SO4 4 ) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ : а ) KOH б ) NaOH в ) Na2CO3 г ) AgNO3 5 ) Какое вещество является малодиссоциирующим : а ) H3PO4 б ) KOH в ) Na2SO4 г ) H2O Параграф 38 учить, упражнения 4,5 ( письменно) Задания в вордоском документе тоже выполнить и направить на электронную почту фото выполненного задания dorofeu19@mail.ru срок выполнения 07.04.20 до 18:00

Изображение слайда
1/1
22

Последний слайд презентации: 1.Электролитическая диссоциация 2.теория (ТЭД) 3.Ионные уравнения реакции: Спасибо

За внимание

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже