Презентация на тему: 1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;

1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;
1/14
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 12)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (13793 Кб)
1

Первый слайд презентации

1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ; для её выделения требуется 26,8 А*час электричества 1 А эл-ва выделяет 0,336 г Al ; электрохимический эквивалент алюминия равен 0,336 г/(A*ч) Коэфф. Использования тока или выход по току ή равен 80-92 % ή =80 Выход по току и напряжение U(4,1-4,5 B) на ванне определяют технологический расход эл. Энергии на электролиз U cp =4,5 D pl=1,1 в

Изображение слайда
2

Слайд 2

2 . / ή U Dpl Ep IΣRi W 90 4.0 1.3 1.5 1.2 13227,51 80 4,5 1,5 1,6 1,4 16741,07 82 1,4 1,7 1,7 17421,6 86 1,1 1,5 1,3 13496,68 88 1 2 1 13528,14 88 5 10 4 64258,66

Изображение слайда
3

Слайд 3

3

Изображение слайда
4

Слайд 4

4 Задача 2 стр 36 Определить химический выход глинозема из бокситов, оценить качество бокситов по кремневым модулям, выбрать схему переработки. Al2O3б SiO2 Fe2O3б Al2O3ш Fe2O3ш выход шлама (Рш); кг потери гл-ма со шламом (N); кг хим. Выход глинозема ή;% 48,3 10,3 10 13,3 41,2 242,7184 32,28155 93,31645 54,3 12,6 20 14,2 45,2 442,4779 62,83186 88,42876 54,3 5,8 8 14,8 42,1 190,0238 28,12352 94,82072 Msi ; ед. SiO 2 Al 2 O 3 Msi = , ед. выход шлама (Рш)=1000*Fe2O3б / Fe2O3ш потери со шламом (N)=(1000*Fe2O3б*Al2O3ш) / (Fe2O3ш*100) хим. Выход ή= (1000*Al2O3б /100 - N ) /Al2O3б*1000 /100

Изображение слайда
5

Слайд 5

5 Теоретический выход оксида алюминия из боксита определяет хим. выход, который был бы достигнут, если бы потери глинозема с красным шламом в нерастворимой форме точно отвечали образованию соединения = {SiO 2 } б *0, 85 Аналогично рассчитываются теоретич. потери щелочи = {SiO 2 } б *0, 85 Al2O3 = = {SiO 2 } б *0, 516 Na 2 O = {SiO2} б * 56 2 * 60 (2.7)

Изображение слайда
6

Слайд 6

6 CaO Al2O3 H2O Na2O SiO2 М Si сумма 3CaO*Al2O3*6H2O 56 102 108 378 2CaO*Al2O3*6H2O 56 102 108 322 Na2O*Al2O3*2SiO2 *2H2O 102 36 62 120 440 в боксите 1, % 50,6 3,5 в боксите 2, % 49,3 4,6 боксита 1 тонна=1000кг в боксите 1, Кг 506 35 в боксите 2,Кг 493 46 потери глинозема   в боксите 1, Кг 29,75 потери глинозема   в боксите 2, Кг 39,1 потери щелочи   в боксите 1, Кг 18,08 потери щелочи   в боксите 2, Кг 23,76 Задача 9 Сравните по качеству бокситы следующего состава: 1-(Al2O3 =50, 6 %, SiO2 =3, 5%); 2-(Al2O3 =49, 3 %, SiO2 =4, 6%). Определить потери глинозёма и щелочи на 1 тонну боксита за счет образования ГА SN следующего состава: Na2O*Al2O3*2SiO2 *2H2O. = {SiO 2 } б *0, 85 = {SiO 2 } б *0, 516

Изображение слайда
7

Слайд 7

7 Задача 5 Для проведения лабораторных исследований отобрано 540 мл пульпы после выщелачивания с плотностью 1560 кг\м 3. После фильтрации вес сухого остатка равен 211 г. Определить содержание твердого в этой пульпе и отношение жидкого к твердому в ней. ед. изм величина объем пульпы 800 V мл 540 плотность пульпы 1620 Y кг\м3 1560 вес сухого осадка после фильтрации 342 Po г 211 вес пульпы =540*1560\1000 Pn Г 1296 842,4 вес раствора=842-211 Рр Г 954 631,4 Ж:Т= 631/211 Ед 2,78 2,99 твердого=211/540*1000 Cтв г/л 427,5 390,7407

Изображение слайда
8

Слайд 8

8 задача №6 Определить количество гидроксида алюминия для повышения затравочного отношения с 2,0 до 2,5 ед при разложении 15 м3 алюминатного раствора с концентрацией 154,4 /г/дм3 затравочное отношение З.О.= количество глинозема в виде твердого в пульпе \ количество растворенного глинозема в растворе содержание глинозема в растворе 180 Сгл кг\м3 154,4 , объём раствора 22 V м3 15 3атр. Отн. 1,8 З.О ед 2 3атр. Отн. 3,0 З.О ед 2,5 мол. Вес глинозема г 102 мол. Вес гидроксида г 78 кл -во гл-ма в растворе=V* Сгл 3960 Al2O3p кг 2316 кл -во гл-ма в п- пе при з.о. 2,0=2*Al2O3p 7128 Al2O3n кг 4632 кл -во гл-ма в п- пе при з.о.2,5=2,5*Al2O3p 11880 Al2O3n кг 5790 добавить глинозема до з.о. 2,5 ед. 4752 кг 1158 добавить гидроксида до з.о. 2,5 ед = 2*78/102*1158 7268 кг 1771,059 задача №6 Определить количество гидроксида алюминия для повышения затравочного отношения с 2,0 до 2,5 ед при разложении 15 м 3 алюминатного раствора с концентрацией 154,4 /г/дм 3.

Изображение слайда
9

Слайд 9

9 Поток алюм. Р-ра в сутки Vа м3 2500 поток затравочной пульпы Vз м3 1000 Содерж. глинозема в растворе С гл-ма г\дм3 130 Количество. глинозема в растворе=Vа*С гл-ма т 325 Содерж. Твердого Al(OН)3 в затрав.пульпе Cтв г\дм3 750 Кол-во Al(OН)3 в затравочной пульпе=Ств* Vз. т 750 пересчет кол-ва Al(OН)3 в затравоч. пульпе на Al2O3 =750*102/156 т 490,4 3атр. Отн. при декомпозиции З.О ед 1,51 Задача 7 Определить затравочное отношение при декомпозиции, если суточный поток алюминатного раствора составляет 2500м 3, затравочной пульпы 1000м 3. Концентрация Al2O3 в алюминатном растворе 130 г / дм 3, содержание твёрдого в затравочной пульпе 750 г / дм 3.

Изображение слайда
10

Слайд 10

10 производительность печи Пп т\час 10 время Вр час 8 количество шамота Ш кг 250 Содерж SiO2 в шамоте SiO2ш % 18 кол-во SiO2 в шамоте SiO2ш кг 45 к-во= 250*18/100=45 кг На ск. увеличится сод SiO2 в гл-ме SiO2гл-м % 0,056 %=45/80000*100= 0,056% Задача 33. Как изменится содержание SiO2 в глиноземе, если за счет обрушения футеровки в процессе кальцинации за 8 часов работы в него попало 250 кг шамота с содержанием SiO2 18%. Производительность печи 10 т/час по глинозему.

Изображение слайда
11

Слайд 11

11 Модули в алюминатном растворе Отношение молекулярных масс Мв Al 2 O 3 / M в Na 2 O = 102/ 62=1,645 Этот коэфф. используется в расчетах модулей α к и α о α к, α о = 1, 645 * Al 2 O 3 / Na 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12

12 Al2O3 Na2O Al молекулярный вес 102 62 54 отношение Al2O3/Na2Oк =102/62=1,645 модуль каустический Мк= Na2Oк/Al2O3*1,645 в р-ре 1,75 ед. Содержание в растворе, Na2Oк 180 г/л Содержание в растворе, Al2O3 требуемое 169,2 г/л 180*1,645/1,75=Al2O3 треб требуется растворить Al 89,578 г/л ЗАДАЧА 27 Какое количество металлического алюминия нужно растворить в каустическом растворе, содержащего 180 г/л Na2O к, чтобы получить раствор с каустическим модулем 1,75 ед. Содержание основного вещества в металлическом алюминии 99,998 %. Al =54/102/0,99998*169,2=

Изображение слайда
13

Слайд 13

13 ед количество шихты кг 1000 количество глинозема в шихте % 11,2 глинозем в шихте кг 112 ППП % 26,4 выход спека из шихты=1000*(100-26,4)\100 кг 736 глинозем в спеке=112/736*100 % 15,21739 глинозем в 1 т спека =15,21* 1000/100 кг 152,1739 выход глинозема из спека % 85 выход глинозема из спека =152,17*85/100 кг 129,3478 удельный расход спека на 1т гл-ма=1000/129,35 т/т 7,731092 задача 11 Рассчитать удельный расход спека для получения 1 т глинозема, если выход его из спека равен 85%, а спеканию подвергается шихта с содержанием, % - Al2O3 11,2 ; ппп 26,4, принять что выход спека из шихты уменьшается на количество ППП.

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: 1 Аi-анодная плотность тока, А/см2 1молярная масса алюминия равна М=27:3= 9г ;

14 ед. изм Al2O3 SiO2 Мкр Na2Oку состав алюминатного раствора до карбонизации г/дм3 85 0,03 2833,33 82 после карбонизации г/дм3 4,5 0,005 900 3 количество раствора 1200м3 выделилось из раствора т 96,6 0,03 содержание в глинозёме % 0,03105 Задача12 За смену в ветви карбонизации переработано 1200м3 алюминатного раствора следующего состава: Al2O3 85 г/дм3, Na2Oку 82 г/дм3 и 0,03г/дм3 SiO2. После карбонизации в растворе осталось 4,5г/дм3 Al2O3 и 0,005г/дм3 SiO2. Сколько получено товарного глинозема и какое содержание SiO2 в нём. Какой Мкр в растворе должен быть для обеспечения марки Г-00?

Изображение слайда