Презентация на тему: 11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ

11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
Перегруппировка атомов при химической реакции
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ
Повторение
1/11
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 59)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1000 Кб)
1

Первый слайд презентации: 11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ

Изображение слайда
2

Слайд 2

М. В. Ломоносов доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяются какая-то часть воздуха – это явления называют законом сохранения массы. Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794) Французский химик. Сформулировал закон сохранения массы веществ. В 1774 году экспериментально определил состав воздуха и опроверг теорию о флогистоне – якобы составной части горючих тел. Флогистону приписывался отрицательный вес. Закон сохранения массы веществ 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Закон сохранения массы веществ 3

Изображение слайда
4

Слайд 4

4

Изображение слайда
5

Слайд 5

Закон сохранения массы веществ С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

Исходные вещества РЕАГЕНТЫ Продукты реакции химическая реакция Атомы не появляются и не исчезают при химической реак ции 6

Изображение слайда
7

Слайд 7: Перегруппировка атомов при химической реакции

Закон сохранения массы веществ 7

Изображение слайда
8

Слайд 8

Какое значение закона сохранения массы веществ? Открытие закона сохранения массы веществ способствовало дальнейшему развитию химии как науки. На основании этого закона производят практические важные расчеты. Закон сохранения массы веществ 8

Изображение слайда
9

Слайд 9

1. Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. 2. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов 3. Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ 4. При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ Выводы: 9

Изображение слайда
10

Слайд 10

В реторту насыпали порошок цинка, закрыли газоотводную трубку зажимом, реторту взвесили и содержимое прокалили. Когда реторта остыла, ее вновь взвесили. Изменилась ли ее масса и почему? Затем открыли зажим. Остались ли чашки весов в равновесии и почему? Почему при горении спиртовки масса спирта постоянно уменьшается? Не нарушается ли при этом закон сохранения массы веществ? Подумай, ответь, выполни в тетради 10

Изображение слайда
11

Последний слайд презентации: 11 ноября Тема урока: Закон сохранения массы веществ: Повторение

1. Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: 1 вариант: NH 3, A l 2 O 3, FeCl 3, Мg S, Hg Br 2 2 вариант: SiH 4, CuO, SiO 2, Ca 3 P 2, CrCl 2 2. Составьте формулы бинарных соединений по валентности 1 вариант: A l Br, Na O, Ba H 2 вариант: Са H, Mg Cl, Li O 11

Изображение слайда